- Артикул:00811891
- Автор: Дунаев С. Ф.
- ISBN: 5-211-04935-7
- Обложка: Твердый переплет
- Издательство: МГУ (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 336
- Формат: 60x90 1/16
- Год: 2005
- Вес: 496 г
- Серия: Классический университетский учебник (все книги серии)
- Учебное пособие для ВУЗов
Развернуть ▼
Четвертое издание "Практикума по общей химии" (3-е издание вышло в Издательстве МГУ в 1981 г.), подготовленное авторским коллективом под руководством профессора С.Ф. Дунаева, представлено широким спектром практических работ, полностью соответствующих учебным программам курсов общей и неорганической химии для нехимических специальностей МГУ и других классических университетов.
Отличительной особенностью данного учебного пособия является то, что в нем широко представлена химия элементов.
Для выполнения работ предусмотрено использование современного оборудования и современных методов обработки результатов.
Содержание
Предисловие
Часть I. Введение
Общие правила работы в лаборатории
Техника безопасности и меры предосторожности
Техника лабораторных работ и оборудование
Посуда и оборудование
Квалификация реактивов
Правила работы с химическими реактивами
Мытье посуды
Измерение объемов
Приготовление раствора с точной концентрацией
Нагревание
Измельчение вещества
Фильтрование
Центрифугирование
Сушка в эксикаторе
Очистка газов
Часть II. Общая химия
Глава II. 1. Стехиометрия
Работа 1. Определение молярной массы металла
Работа 2. Определение формулы основного карбоната меди
Задачи
Глава II.2. Растворы. Титрование
Работа 1. Приготовление растворов заданной концентрации
Работа 2. Определение концентраций растворов методом кислотно-основного титрования
Работа 3. Определение молярной массы органической кислоты методом кислотно-основного титрования
Работа 4. Определение карбонатной жесткости воды
Задачи
Глава II.3. Свойства растворов. Криоскопия
Работа 1. Определение молярной массы неэлектролита по температуре кристаллизации его раствора
Работа 2. Изучение поведения сильного электролита в растворе крио- скопическим методом
Задачи
Глава II.4. Электролиты
Работа 1. Сильные электролиты
Работа 2. Слабые электролиты
Работа 3. Буферные растворы
Работа 4. Гидролиз солей
Работа 5. Равновесия в растворах электролитов с участием твердой фазы
Работа 6. Равновесия в растворах электролитов с участием комплексных ионов
Задачи
Глава II.5. Тепловые эффекты химических'реакций
Работа 1. Определение энтальпии растворения солей
Работа 2. Определение энтальпии реакции нейтрализации
Задачи
Глава II.6. Кинетика химических реакций
Работа 1. Изучение кинетики разложения пероксида водорода на гетерогенном катализаторе
Работа 2. Исследование кинетики реакции разложения тиосерной кислоты
Работа 3. Исследование кинетики реакции окисления иодида калия пероксидом водорода в кислой среде
Работа 4. Катализ и ингибирование химических реакций
Задачи
Глава II.7. Окислительно-восстановительные реакции
Работа 1. Окислительно-восстановительные свойства различных веществ
Работа 2. Влияние рН среды на окислительно-восстановительные свойства веществ
Задачи
Глава II.8. Электрохимические процессы
Работа 1. Свойства металлов в зависимости от их положения в ряду стандартных электродных потенциалов
Работа 2. Определение ЭДС. Зависимость электродных потенциалов от концентрации и рН растворов
Работа 3. Электролиз
Задачи
Глава II.9. Комплексные соединения
Работа 1. Получение комплексных соединений переходных металлов и исследование их устойчивости
Работа 2. Свойства катионов железа (II) и кобальта (II) в составе простой и комплексной солей
Работа 3. Определение константы устойчивости комплексного иона потенциометрическим методом
Задачи
Глава II. 10. Коллоидно-дисперсные системы
Работа 1. Получение коллоидного раствора гидроксида железа (III)
Работа 2. Изучение коагулирующей способности различных электролитов
Задачи
Глава II.11. Химические реакции между веществами в твердой фазе
Работа 1. Определение ионов железа (III), кобальта (II), никеля (II), меди (II), свинца (II)
Работа 2. Изучение мешающего влияния ионов
Задачи
Часть III. Химия элементов главных подгрупп периодической системы
Глава III. 1. Группа VIIА
Работа 1. Исследование свойств простых веществ
Работа 2. Исследование свойств соединений галогенов
Задачи
Глава III.2. Группа VIА
Работа 1. Кислород
Работа 2. Сера
Задачи
Глава III.З. Группа V А
Работа 1. Азот
Работа 2. Фосфор
Работа 3. Сурьма. Висмут
Задачи
Глава III.4. Группа IV А
Работа 1. Углерод
Работа 2. Кремний
Работа 3. Олово. Свинец
Задачи
Глава III.5. Группа III A
Работа 1. Бор
Работа 2. Алюминий
Задачи
Глава III.6. Группы IIА и IA
Работа 1. Металлы II А группы
Работа 2. Металлы I А группы
Задачи
Часть IV. Химия переходных металлов
Глава IV. 1. Титан
Работа 1. Соединения титана (III)
Работа 2. Соединения титана (IV)
Задачи
Глава IV.2. Ванадий
Работа I. Соединения ванадия (V)
Работа 2. Соединения ванадия (IV) и (II)
Задачи
Глава IV.3. Хром. Молибден. Вольфрам
Работа 1. Хром
Работа 2. Молибден и вольфрам
Задачи
Глава IV.4. Марганец
Работа 1. Свойства соединений марганца
Задачи
Глава IV.5. Железо
Работа 1. Свойства железа и его соединений
Задачи
Глава IV.6. Кобальт. Никель
Работа 1. Кобальт
Работа 2. Никель
Задачи
Глава IV.7. Медь. Серебро
Работа 1. Медь
Работа 2. Серебро
Задачи
Глава IV.8. Цинк. Кадмий
Работа 1. Свойства цинка, кадмия и их соединений
Задачи
Глава IV.9. Переходные металлы
Работа 1. Исследование химических свойств соединений Зс/-элементов
Работа 2. Исследование химических свойств переходных металлов IV В и VI В групп и их соединений
Работа 3. Исследование зависимости химических свойств соединений переходных металлов от степени окисления металла
Задачи
Часть V. Приложения
V. 1. Инструкция по использованию анализатора "ЭКСПЕРТ-001" для измерения рН, ЭДС и температуры
V.2. Инструкция по использованию центрифуги СМ-6.03
V.3. Инструкция по использованию термостата TW-2
V.4. Инструкция по использованию прибора "Checker"
V.5. Справочные таблицы
Таблица I. Значения газовой постоянной R в зависимости от размерности единиц давления и объема
Таблица 2. Давление водяного пара при различных температурах
Таблица 3. Константы диссоциации КЛ слабых электролитов
Таблица 4. Произведения растворимости (ПР) малорастворимых в воде веществ
Таблица 5. Средние коэффициенты активности ионов
Таблица 6. Константы устойчивости комплексных ионов
Таблица 7. Стандартные энтальпии образования AfH°2<№< свободные энергии A/G°2% образования и энтропии S°2% некоторых веществ .
Таблица 8. Стандартные электродные потенциалы Е\ В. Окислитель + + пе~ = восстановитель по отношению к потенциалу водородного электрода при 25 °С
Таблица 9. Стандартные электродные потенциалы металлов
Таблица 10. Энтальпии атомизации элементов
Таблица 11. Криоскопические (К) и эбулиоскопические (?) константы некоторых растворителей
Таблица 12. Растворимость солей и оснований в воде
Таблица 13. Физические свойства свободных галогенов
Таблица 14. Энергия валентных орбиталей S(-BS), p(-tp), d(-ed) (эВ) и значения электроотрицательности (%) атомов
Таблица 15. Константы диссоциации (ионное произведение) воды Кв при различных температурах
Рекомендуем
