описание
звоните нам в будни с 9:00 до 19:00
 

Неорганическая химия. Химия элементов: Учебник в 2 томах.

Нет в наличии
Артикул: 00811889
Автор: Третьяков Ю. Д.
Издательство: МГУ (все книги издательства)
ISBN: 978-5-211-05330-4
Год: 2007
Переплет: Твердый переплет
Страниц: 537
В учебнике систематически изложен курс неорганической химии (химии элементов) в соответствии с типовой программой дисциплины "неорганическая химия" для химических факультетов государственных университетов на основе длиннопериодного варианта Периодической системы Менделеева.

Широко использованы структурные данные, основы метода валентных связей, теории кристаллического поля, молекулярных орбиталей, современный вариант теории поляризации, метод Гиллеспи.

В книге отражен многолетний опыт преподавания неорганическойкой химии на кафедре неорганической химии химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова.

Для студентов химических факультетов университетов, будет полезен аспирантам, преподавателям и всем, кто интересуется неорганической химией или работает в этой области.
Содержание

Том 1.

Предисловие (В. А. Садовничий)

Предисловие ко второму изданию

Предисловие к пер вому изданию

Основные сокращения и условные обозначения

Введение

Библиографический список

ГЛАВА 1
1-я ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ - ВОДОРОД И ЩЕЛОЧНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

ВОДОРОД

1.1. Общая характеристика

1.1.1. Положение в Периодической системе

1.1.2. Строение электронной оболочки, валентные состояния водорода, основные типы химических соединений

1.1.3. Водород в природе, изотопный состав

1.1.4. Краткие исторические сведения

1.2. Простое вещество - молекулярный водород

1.3. Кислородные соединения водорода

1.3.1. Вода

1.3.2. Пероксид водорода

1.3.3. Кислородсодержащие кислоты (оксокислоты) - доноры протонов

1.3.4. Гидроксиды элементов-металлов - водород- и кислородсодержащие вещества

1.4. Бинарные .соединения водорода с другими элементами

1.5. Водород в. комплексных и элементоорганических соединениях

1.6. Биологическая роль водорода

ЩЕЛОЧНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

1.7. Общая характеристика

1.7.1. Положение в Периодической системе

1.7.2. Строение электронной оболочки, валентность, важнейшие типы соединений

1.7.3. Нахождение щелочных элементов в природе, изотопный состав

1.7.4. Краткие исторические сведения

1.8. Простые вещества - щелочные металлы

1.9. Кислородные соединения щелочных элементов

1.9.1. Оксиды, пероксиды и озониды

1.9.2. Гидроксиды

1.9.3. Соли кислородсодержащих кислот
1.9.4. Функциональные материалы на основе кислородных соединений ЩЭ

1.10. Галогениды щелочных элементов

1.11. Гидриды щелочных элементов

1.12. Другие бинарные соединения ЩЭ

1.13. Комплексные соединения ЩЭ

1.14. Металлоорганические соединения ЩЭ

1.15. Биологическая роль ЩЭ

1.16. Заключение

ГЛАВА 2
2-я ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ - БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ, ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ, РАДИЙ

2.1. Общая характеристика

2.1.1. Положение в Периодической системе

2.1.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы химических соединений

2.1.3. Нахождение в природе, изотопный состав

2.1.4. Краткие исторические сведения

2.2. Простые вещества

2.3. Кислородные соединения элементов 2-й группы

2.3.1. Оксиды

2.3.2. Пероксиды

2.3.3. Гидроксиды

2.3.4. Соли кислородсодержащих кислот

2.4. Галогениды

2.5. Гидриды

2.6. Другие бинарные соединения

2.7. Комплексные соединения элементов 2-й группы

2.8. Металлоорганические соединения элементов 2-й группы

2.9. Промышленная переработка и применение соединений элементов 2-й группы

2.9.1. Переработка берилла

2.9.2. Цемент и его использование

2.9.3. Выделение радия из урановой руды

2.9.4. Жесткость воды и методы ее устранения

2.10. Биологическая роль элементов 2-й группы

2.11. Заключение

ГЛАВА 3
3-я ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ - РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ, АКТИНИЙ И АКТИНИДЫ

РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

3. 1. Общая характеристики

3.1.1. Положение в Периодической системе

3.1.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы химических соединений

3.1.3. Нахождение в природе, изотопный состав

3.1.4. Краткие исторические сведения

3.2. РЗЭ в металлическом состоянии

3.3. Кислородные соединения РЗЭ (III)

3.3.1. Оксиды

3.3.2. Гидроксиды и основные соли

3.3.3. Соли кислородсодержащих кислот

3.4. Галогениды

3.5. Гидриды

3.6. Другие бинарные соединения

3.7. Химия соединений РЗЭ (II)

3.8. Химия соединений РЗЭ (lV)

3.9. Комплексные соединения РЗЭ

3.10. Металлоорганические соединения РЗЭ

3.11. Методы разделения смесей РЗЭ

3.11.1. Метод дробной (фракционной) кристаллизации

3.11.2. Метод дробного (фракционного) осаждения

3.11.3. Ионообменная хроматография

3.11.4. Метод экстракции

3.11.5. Метод фракционной сублимации

3.11.6. Мегоды разделения, использующие соединения РЗЭ в аномальных степенях окисления

3.12. Биологическая роль РЗЭ

АКТИНИЙ И АКТИНИДЫ

3.13. Общая характеристика

3.13 .1. Положение в Периодической системе

3.13.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы химических соединений

3.13.3. Нахождение в природе, изотопный состав

3.13.4. Краткие исторические сведения. Искусственно синтезированные актиниды

3.14. Актиний и актиниды в металлическом состоянии

3.15. Гетероатомные соединения актиния и актинидов

3.15.1. Степень окисления +3

3.15.2. Степень окисления +4

3.15.3. Степень окисления +5

3.1.5.4. Высшие степени окисления

3.16. Комплексные соединения актиния и актинидов

3.17. Металлоорганические соединения актиния и актинидов

3.18. Принципы получения и переработки ядерного горючего на основе актинидов

3.19. Биологическая роль актиния и актинидов

3.17. Заключение

ГЛАВА 4
4-я ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ - ГРУППА ТИТАНА

4.1. Общая характеристика

4.1.1. Положение в Периодической системе

4.1.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы химических соединений

4.1.3. Нахождение в природе, изотопный состав

4.1.4. Краткие исторические сведения

4.2. Простые вещества

4.3. Кислородные соединения элементов 4-й группы

4.3.1. Степень окисления +4

4.3.2. Низшие степени окисления

4.3.3. Пероксидные соединения

4.3.4. Соли кислородосодержащих кислот

4.4. Галогениды

4.5. Другие бинарные соединения

4.6. Комплексные и металлоорганические соединения элементов 4-й группы
4.7. Промышленное получение металлов 4-й группы

4.7.1. Вскрытие руды, получение металла "технической" чистоты

4.7.2. Отделение циркония от гафния

4.7.3. Йодидное рафинирование

4.8. Биологическая роль элементов 4-й группы

4.9. Заключение

ГЛАВА 5
5-я ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ - ГРУППА ВАНАДИЯ

5.1. Общая характеристика

5.1.1. Положение в Периодической системе

5.1.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы химических соединений

5.1.3. Нахождение в природе, изотопный состав

5.1.4. Краткие исторические сведения

5.2. Простые вещества

5.3. Кислородные соединения элементов 5-й группы

5.3.1. Степень окисления +5

5.3.1.1. Оксиды

5.3.1.2. Ванадиевые кислоты, ванадаты и изополиванадаты

5.3.1.3. Ниобиевые и танталовые кислоты, ниобаты и танталаты

5.3.1.4. Пероксиды

5.3.1.5. Соли кислородсодержащих кислот

5.3.2. Степени окисления +4, +3,+2

5.4. Галогениды

5.5. Друтие бинарные соединения

5.6. Комплексные соединения элементов 5-й группы

5.7. Металлоорганические соединения элементов 5-й группы

5.8. Промышленное получение металлов 5-й группы

5.8.1. Производство ванадия

5.8.2. Производство ниобия и тантала

5.8.3. Разделение смесей ниобия и тантала

5.9. Биологическая роль элементов 5-й группы

5.10. Заключение

ГЛАВА 6
6-я ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ - ГРУППА ХРОМА
6.1. Общая характеристика

6.1.1. Положение в Периодической системе

6.1.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы химических соединений

6.1.3. Нахождение в природе, изотопный состав

6.1.4. Краткие исторические сведения

6.2. Простые вещества

6.3. Кислородные соединения элементов 6-й группы

6.3.1. Степень окисления +6

6.3.1.1. Оксиды

6.3.1.2. Гидраты оксидов

6.3.1.3. Хроматы и полихроматы

6.3.1.4. Молибдаты и вольфраматы, изополимолибдаты и изополивольфраматы

6.3.1.5. Полимеризация производных уранила. Полиуранаты

6.3.1.6. Гетерополисоединения молибдена и вольфрама.
6.3.1.7. Окислительные свойства кислородных соединений Э (VI)

6.3.2. Степени окисления +5 и +4

6.3.3. Степень окисления +3

6.3.4. Степень окисления +2

6.3.5. Пероксиды

6.4. Галогениды

6.4.1. Галогениды хрома

6.4.2. Галогениды молибдена и вольфрама

6.4.3. Галогениды урана

6.5. Другие бинарные соединения

6.5.1. Гидриды

6.5.2. Сульфиды

6.5.3. Нитриды и карбиды

6.5.4. Интерметаллиды

6.6. Комплексные и металлоорганические соединения элементов 6-й группы

6.7. Промышленное получение хрома, молибдена, вольфрама и урана

6.8. Биологическая роль элементов 6-й группы

6.9. Заключение

ГЛАВА 7
7-я ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ - ГРУППА МАРГАНЦА 7.1. Общая характеристика

7.1.1. Положение в Периодической системе

7.1.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы химических соединений

7.1.3. Нахождение в природе, изотопный состав

7.1.4. Краткие исторические сведения

7.2. Простые вещества

7.3. Кислородные соединения элементов 7-й группы

7.3.1. Степень окисления +7

7.3.2. Степень окисления +6

7.3.3. Степень окисления +5

7.3.4. Степень окисления +4

7.3.5. Степень окисления +3

7.3.6. Степень окисления +2

7.3.7. Пероксиды

7.4. Галогениды

7.5. Другие бинарные соединения

7.6. Комплексные соединения элементов 7-й группы

7.7. Металлоорганические соединения элементов 7-й группы

7.8. Промышленное получение марганца, технеция и рения

7.9. Биологическая роль элементов 7-й группы

7.10. Заключение

ГЛАВА 8-10
8-я, 9-я, 10-я ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ - ТРИАДА ЖЕЛЕЗА И ПЛАТИНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

8-10.1. Общая характеристика

8-10.1.1. Положение в Периодической системе

8-10.1.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы соединений

8-10.1.3. Нахождение в природе, изотопный состав

8-10.1.4. Краткие исторические сведения

ЭЛЕМЕНТЫ ТРИАДЫ ЖЕЛЕЗА

8-10.2. Простые вешества

8-10.3. Кислородные соединения элементов триады железа

8-10.1. Степень окисления +2

8-10.3.2. Степень окисления +3

8-10.3.3. Другие степени окисления

8-10.3.4. Соли кислородсодержащих кислот

8-10.3.4.1. Растворимые соли

8-10.3.4.2. Малорастворимые соли

8-10.4. Галогениды

8-10.5. Другие бинарные соединения

8-10.6. Комплексные соединения элементов триады железа

8-10.6.1. Степень окисления +2

8-10.6.2. Степень окисления +3

8-10.6.3. Друтие степени окисления

8-10.7. Металлоорганические соединения элементов триады железа

8-10.8. Промышленное получение металлов триады железа и сплавов на их основе

8-10.8.1. Получение железа. Черная металлургия

8-10.8.2. Получение кобальта

8-10.8.3. Получение никеля

8-10.8.4. Сплавы на основе кобальта и никеля

8-10.8.5. Коррозия и борьба с ней

8-10.9. Биологическая роль элементов триады железа

ПЛАТИНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

8-10.10. Простые вещества

8-10.11. Кислородные соединения платиновых элементов

8-10.11.1. Оксиды

8-10.11.2. Гидраты оксидов

8-10.11.3. Соли кислородсодержащих кислот

8-10.12. Галогениды

8-10.13. Другие бинарные соединения

8-10.14. Платиновыеэлементы как комплексообразователи

8-10.14.1. Комплексные соединения ПЭ в разных степенях окисления

8-10.14.2. Кинетическая инертность и изомерия комплексов ПЭ

8-10.14.2.1. Геометрическая (цис-транс) изомерия

8-10.14.2.2. Оптическая изомерия

8-10.14.2.3. Ионизационная изомерия

8-10.14.2.4. Координационная изомерия

8-10.14.2.5. Практическая ценность кинетически инертных комплексов ПЭ

8-10.15. Металлоорганические соединения ПЭ

8-10.16. Промышленное получение платиновых металлов

8-10.17. Биологическая роль платиновых элементов

8-10.18. Заключение

Предметный указатель
Том 2.

Основные сокрушения и условные обозначения

ГЛАВА 11
11-я ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ - ГРУППА МЕДИ

11.1. Общая характеристика

11.1.1. Положение в Периодической системе

11.1.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы химических соединений

11.1.3. Нахождение в природе, изотопный состав

11.1.4. Краткие исторические сведения

11.2. Простые вещества

11.3. Кислородные соединения элементов 11-й группы

11.3.1. Оксиды и гидроксиды

11.3.1.1. Степень окисления + 1

11.3.1.2. Степень окисления +2

11.3.1.3. Степень окисления +3

11.3.2. Соли кислородсодержаших кислот, основные соли

11.3.2.1. Степень окисления + 1

11.3.2.2. Степень окисления +2

11.3.2.3. Степень окисления +3

11.4. Галогениды

11.4.1. Степень окисления + 1

11.4.2. Степень окисления +2

11.4.3. Степень окисления +3

11.4.4. Высшие степени окисления

11.5. Другие бинарные соединения

11.5.1. Халькогениды

11.5.2. Нитриды и фосфиды

11.5.3. Карбиды

11.5.4. Гидриды

11.6. Комплексные и металлоорганические соединения элементов 11-й группы

11.6.1. Комплексные соединения Э (I)

11.6.2. Комплексные соединения Э (II)

11.6.3. Комплексные соединения Э (III)

11.6.4. Комплексные соединения Э (IV) и Э (V)

11.6.5. Металлоорганические соединения

11.7. Технологические процессы в химии элементов 11-й группы

11.7.1. Получение меди

11.7.2. Получение серебра

11.7.3. Получение золота

11.7.4. Основные процессы серебряной фотографии

11.8. Биологическая роль элементов ll-й группы

11.9. Заключение

ГЛАВА 12
12-я ГРУПIIA ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ - ГРУППА ЦИНКА

12.1. Общая характеристика

12.1.1. Положение в Периодической системе

12.1.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы химических соединений

12.1.3. Нахождение в природе, изотопный состав

12.1.4. Краткие исторические сведения

12.2. Простые вещества

12.3. Кислородные соединения элементов 12-й группы

12.3.1. Оксиды, пероксиды и гидрооксиды

12.3.1.1. Степень окисления +2

12.3.1.2. Степень окисления +1

12.3.2. Соли кислородсодержащих кислот

12.4. Галогениды и псевдогалогениды

12.4.1. Степень окисления +2

12.4.2. Степень окисления + 1

12.5. Другие бинарные соединения

12.6. Комплексные и металлоорганические соединения элементов 12-й группы

12.6.1. Анионные комплексные соединения

12.6.2. Катионные комплексные соединения

12.6.3. Нейтральные комплексные соединения

12.6.4. Металлоорганические соединения

12.7. Промышленное получение металлов группы цинка

12.8. Биологическая роль элементов 12-й группы

12.9. Заключение

ГЛАВА 13
13-я ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ - БОР, АЛЮМИНИЙ, ПОДГРУППА ГАЛЛИЯ

13.1. Общая характеристика

13.1.1. Положение в Периодической системе

13.1.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы химических соединений

13.1.3. Нахождение в природе, изотопный состав

13.1.4. Краткие исторические сведения

13.2. Простые вещества

13.2.1. Бор

13.2.2. Алюминий

13.2.3. Галлий, индий и таллий

13.3. Кислородные соединения элементов 13-й группы

13.3.1. Оксиды Э2О3

13.3.2. Гидраты оксидов Э2О3onН2О

13.3.2.1. Борные кислоты, бораты и эфиры

13.3.2.2. Гидроксид алюминия, алюминаты и соли алюминия (III)

13.3.2.3. Гидроксиды и соли элементов подгруппы галлия

13.3.3. Соединения элементов в низших степенях окисления

13.4. Галогениды

13.4.1. Галогениды бора

13.4.2. Галоген иды алюминия

13.4.3. Галогениды элементов подгруппы галлия

13.5. Водородные соединения

13.6. Соединения с азотом

13.7. Бориды

13.8. Халькогениды

13.9. Комплексные и металлоорганические соединения элементов 13-й группы

13.9.1. Комплексы бора

13.9.2. Комплексы алюминия и элементов подгруппы галлия

13.9.3. Металлоорганические соединения

13.10. Промышленное получение бора и металлических алюминия, галлия, индия, талия

13.11. Биологическая роль элементов 13-й группы

13.12. Заключение

ГЛАВА 14
14-я ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ -- УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ, ПОДГРУППА ГЕРМАНИЯ

14.1. Общая характеристика

14.1.1 Положение в Периодической системе

14.1.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы химических соединений

14.1.3. Нахождение в природе, изотопный состав

14.1.4. Краткие исторические сведения

14.2. Простые вещества

14.2.1. Углерод

14.2.2. Кремний

14.2.3. Германий, олово, свинец

14.3. Кислородные соединения элементов 14-й группы

14.3.1. Оксиды

14.3.1.1. Оксиды углерода

14.3.1.2. Оксиды кремния

14.3.1.3. Оксиды германия

14.3.1.4. Оксиды олова

14.3.1.5. Оксиды свинца

14.3.2. Гидраты окисдов и их соли

14.3.2.1. Угольная кислота

14.3.2.2. Соли угольной кислоты - карбонаты

14.3.2.3. Кремниевые кислоты

14.3.2.4. Соли кремниевых кислот (силикаты) в растворах

14.3.2.5. Природные силикаты

14.3.2.6. Синтетические силикаты

14.3.2.7. Гидраты оксидов и соли германия

14.3.2.8. Гидраты оксидов и соли олова

14.3.2.9. Гидраты оксидов и соли свинца

14.4. Галогениды

14.4.1. Галогениды углерода

14.4.2. Галогениды кремния

14.4.3. Галогениды германия

14.4.4. Галогениды олова

14.4.5. Галогениды свинца

14.5. Гидриды и их производные

14.5.1. Водородные соединения углерода и их производные

14.5.1.1. Углеводороды

14.5.1.2. Карбиды

14.5.1.3. Карбораны

14.5.2. Гидриды кремния и их производные

14.5.2.1. Силаны

14.5.2.2. Силициды

14.5.3. Водород-кислородные соединения кремния

14.5.3.1. Силоксаны

14.5.3.2. Кремнийорганические соединения

14.5.4. Гидриды элементов подгруппы германия

14.6. Азотсодержащие соединения

14.6.1. Соединения углерода с азотом

14.6.2. Соединения кремния с азотом

14.6.3. Соединения элементов подгруппы германия с азотом

14.7. Соединения с халькогенами

14.7.1. Соединения углерода с серой

14.7.2. Сульфиды кремния

14.7.3. Халькогениды элементов подгруппы германия

14.8. Комплексные соединения элементов 14-й группы

14.9. Металлоорганические и элементоорганические соединения элементов 14-й группы

14.10. Технологические ыссецорп в химии элементов 14-й группы

14.11. Биологическая роль элементов 14-й группы

14.12. Заключение

ГЛАВА 15
15-я ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ - АЗОТ, ФОСФОР, ПОДГРУППА МЫШЬЯКА

15.1. Общая характеристика

15.1.1. Положение в Периодической системе

15.1.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы химических соединений

15.1.3. Нахождение в природе, изотопный состав

15.1.4. Краткие исторические сведения

15.2. Простые вещества

15.2.1. Азот

15.2.2. Фосфор
15.2.3. Мышьяк

15.2.4. Сурьма

15.2.5. Висмут

15.3. Кислородные соединения элементов 15-й группы

15.3.1. Оксиды азота

15.3.1.1. Оксид азота (V)

15.3.1.2. Оксид азота (IV)

15.3.1.3. Оксид азота (III)

15.3.1.4. Оксид азота (II)

15.3.1.5. Оксид азота (I)

5.3.2. Кислородсодержащие кислоты азота и их соли

15.3.2.1.Азотная кислота

15.3.2.2. Соли азотной кислоты - нитраты

15.3.2.3. Ортонитраты

15.3.2.4. Азотистая кислота и нитриты

15.3.2.5. Азотноватистая кислота и гипонитриты

15.3.2.6. Динитразовая кислота и ее соли

15.3.3. Оксиды фосфора

15.3.3.1. Оксид фосфора (V)

15.3.3.2. Оксид фосфора (IIl)

15.3.3.3. Другие оксиды фосфора

15.3.4. Кислородсодержащие кислоты фосфора и их соли

15.3.4.1. Кислоты фосфора (V)

15.3.4.2. Соли фосфорных (V) кислот - фосфаты

15.3.4.3. Низшие фосфорные кислоты и их соли

15.3.5. Оксиды мышьяка

15.3.6. Кислородсодержащие кислоты мышьяка и их соли

15.3.7. Оксиды Сурьмы

15.3.8. Гидраты оксидов сурьмы и их соли

15.3.9. Кислородные соединения висмута (III)

15.3.10. Кислородные соединения висмута (V)

15.4. Галогениды

15.4.1. Галогениды азота

15.4.2. Галогениды фосфора

15.4.3. Галогениды мышька

15.4.4. Галогениды сурьмы

15.4.5. Галогениды висмута

15.5. Водородные соединения и их производные

15.5.1. Водородные соединения азота и их производные

15.5.1.1. Аммиак

15.5.1.2. Жидкий аммиак

15.5.1.3. Гидроксид аммония

15.5.1.4. Соли аммония

15.5.1.5. Нитриды

15.5.1.6. Гидразин. Гидроксиламин

15.5.1.7. Азотистоводородная кислота и азиды

15.5.2. Водородные соединения фосфора и их производные

15.5.2.1. Фосфин

15.5.2.2. Соли фосфония

15.5.2.3. Фосфиды

15.5.2.4. Другие гидриды фосфора

15.5.3. Арсин и арсениды

15.5.4. Гидрид сурьмы, антимониды

15.5.5. Гидрид висмута, висмутиды

15.6. Соединения с халькогенами

15.6.1. Халькогениды азота

15.6.2. Халькогениды фосфора

15.6.3. Халькогениды элементов подгруппы мышьяка

15.7. Комплексные, элементоорганические и металлоорганические соединения элементов 15-й группы

15.7.1. Комплексные соединения

15.7.2. Элементоорганические и металлоорганические соединения

15.8. Биологическая роль элементов 15-й группы

15.9. Заключение

ГЛАВА 16
16-я ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ - КИСЛОРОД И ПОДГРУППА СЕРЫ

16.1. Общая характеристика

16.1.1. Положение в Периодической системе

16.1.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы химических соединений

16.1.3. Нахождение в природе, изотопный состав

16.1.4. Краткие исторические сведения

16.2. Простые вещества

16.2.1. Кислород и озон

16.2.1.1. Кислород

16.2.1.2. Озон

16.2.2. Сера, селен, теллур, полоний

16.3. Кислород в гетероатомных соединениях

16.3.1. Клссификация оксидов

16.3.1.1. Классификация по типу связи элемент-кислород

16.3.1.2. Классификация по кислотно-основным свойствам

16.3.2. Оксиды с преимущественно ионной связью

16.3.3. Оксиды с ковалентной связью

16.3.4. Пероксиды, надпероксиды, пероксокислоты

16.3.5. Соединения кислорода в положительной степени окисления

16.3.6. Комплексные соединения молекулярного кислорода

16.4. Кислородные соединения элементов подгруппы серы

16.4.1. Степень окисления +6

16.4.1.1. Серный ангидрид

16.4.1.2. Серная кислота

16.4.1.3. Оксиды селена, теллура, полония и кислородсодержащие кислоты

16.4.1.4. Сульфаты, селенаты, теллураты

16.4.2. Степень окисления +4

16.4.2.1. Соединения серы

16.4.2.2. Соединения селена, теллура и полония

16.4.3. Низшие степени окисления

16.4.4. Кислородные соединения, содержащие цепочки -Э-Э-

16.5. Гидриды элементов 16-й группы и их соли

16.5.1. Гидриды

16.5.2. Халькогениды элементов-металов

16.6. Соединения с галогенами

16.7. Соединения с азотом

16.8. Комплексообразование с участием элементов 16-й группы

16.9. Биологическая роль элементов 16-й группы

16.10. Заключение

ГЛАВА 17
17-я ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ - ГАЛОГЕНЫ

17.1. Общая характеристика

17.1.1. Положение в Периодической системе

17.1.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы химических соединений

17.1.3. Нахождение в природе, изотопный состав

17.1.4. Краткие исторические сведения

17.2. Простые вещества

17.2.1. Строение галогенов

17.2.2. Свойства галогенов

17.2.3. Получение галогенов

17.2.4. Применение галогенов

17.2.5. Межгалогенные соединения

17.3. Кислородные соединения элементов 17-й группы

17.3.1. Оксиды

17.3.1.1 Оксиды фтора (фториды кислорода)

17.3.1.2. Оксиды хлора

17.3.1.3. Оксиды брома и йода

17.3.2. Кислородсодержащие кислоты и их соли

17.3.2.1. Степень окисления + 1

17.3.2.2. Степень окисления +3

17.3.2.3. Степень окисления +5

17.3.2.4. Степень окисления +7

17.3.3. Сравнение окислительно-восстановительных свойств галогенов

17.4. Галогеноводороды

17.5. Соединения с другими элементами-неметалами

17.6. Соединения с элементами-металлами

17.7. Комплексные галогениды

17.8. Галогенорганические соединения

17.9. Биологическая роль элементов 17 й- группы

17.10. Заключение

ГЛАВА 18
18-я ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ - БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ

18.1. Общая характеристика

18.1.1. Положение в Периодической системе

18.1.2. Строение электронной оболочки, валентность, основные типы химических соединений

18.1.3. Нахождение в природе, изотопный состав

18.1.4. Краткие исторические сведения

18.2. Простые вещества

18.3. Гетероатомные соединения элементов 18-й группы

18.3.1. Клатраты благородных газов

18.3.2. Кислородные соединения и соли кислородсодержащих кислот

18.3.2.1. Степень окисления +8

18.3.2.2. Степень окисления +6

18.3.2.3. Степени окисления +4 и +2

18.3.3. Галогениды и оксогалогениды

18.3.3.1. Фториды ксенона

18.3.3.2. Фториды других элементов 18-й группы

18.3.3.3. Оксофториды

18.4. Комплексные соединения элементов 18-й группы

18.5. Короткоживущие соединения благородных газов

18.6. Биологическая роль благородных газов

18.7. Заключение

Приложение

Предметный указатель

Пожалуйста, оставьте отзыв на товар.

Что бы оставить отзыв на товар Вам необходимо войти или зарегистрироваться
Все права защищены и охраняются законом. © 2006 - 2018 CENTRMAG