Электрохимические методы анализа. Основы теории и применение

Артикул:00-01050854
Автор: Дж. Плэмбек
Тираж: 3900 экз.
Обложка: Твердая обложка
Издательство: МИР (все книги издательства)
Город: Москва
Страниц: 496
Формат: 60х90 1/16
Год: 1985
Вес: 695 г

Описание Отзывы

Книга известного канадского ученого посвящена электрохимическим методам анализа и контроля, широко применяемым в различных областях науки и отраслях промышленности, в медицине, сельском хозяйстве, для контроля за чистотой окружающей среды. Основное назначение книги - помочь работникам, не имеющим специальной электрохимической подготовки, освоить теоретические основы рассматриваемых методов и общие приемы их практического применения.
Для научных и инженерно-технических работников указанных специальностей.

Содержание
Предисловие редактора перевода
Литература
Читателям
Предисловие
Часть I. Общие сведения
Глава 1. Общие представления об электричестве
1.1. Единицы СИ
1.2. Основные физические величины, используемые в электрохимии и их единицы
1.2.1. Электрические величины и их единицы
1.2.2. Основные уравнения цепей постоянного тока
1.2.3. Электрические величины, меняющиеся во времени
1.2.4. Емкостное сопротивление
1.2.5. Индуктивное сопротивление
1.2.6. Импеданс
1.2.7. Несинусоидальные колебания
1.2.8. Переходные сигналы
1.2.9. Взаимодействие электрических цепей и сигналов
1.3. Электронные блоки приборов для электрохимического анализа
1.3.1. Источники питания
1.3.2. Усилители
1.3.3. Применение операционных усилителей
1.3.4. Цифровая логика
1.3.5. Логические ячейки и цифровые сигналы
1.3.6. Цифро-аналоговые преобразователи
1.3.7. Аналого-цифровые преобразователи
1.4. Вычислительные машины
1.4.1. Шины: IEEE-696
1.4.2. Последовательная передача цифровых данных
1.4.3. Параллельная передача цифровых данных
1.5. Литература
1.6. Задачи
1.7. Ответы на задачи
Глава 2. Измерение электрических величин
2.1. Электрический ток
2.1.1. Измерение тока. Гальванометр
2.1.2. Электромеханические амперметры
2.1.3. Электронные амперметры
2.1.4. Регистрация токов, меняющихся во времени
2.1.5. Стандарты тока
2.1.6. Источники тока
2.1.7. Регулировка. Гальваностат
2.2. Заряд
2.2.1. Измерение количества электричества в цепях постоянного тока
2.2.2. Измерение количества электричества методом математического интегрирования
2.2.3. Измерение количества электричества при помощи электромеханического интегрирования
2.2.4. Электронное интегрирование
2.2.5. Измерение количества электричества при помощи химического кулонометра
2.3. Напряжение
2.3.1. Электромеханические вольтметры
2.3.2. Электронные вольтметры
2.3.3. Потенциометр
2.3.4. Регистрация изменяющихся во времени напряжений
2.3.5. Регулировка. Потенциостат
2.3.6. Стандарты напряжения
2.3.7. Источники напряжения
2.4. Электрическое сопротивление
2.4.1. Измерение сопротивления при помощи омметра
2.4.2. Измерение сопротивления при помощи мостов
2.4.3. Стандарты сопротивления
2.4.4. Сопротивления
2.5. Время
2.5.1. Механические приборы
2.5.2. Электронные счетчики
2.5.3. Записывающие приборы
2.5.4. Эталоны времени
2.6. Литература
2.7. Задачи
2.8. Ответы на задачи
Глава 3. Ячейки для электрохимических методов анализа
3.1. Электрод как зонд
3.2. Электрохимические методы анализа. Преимущества и ограничения
3.3. Электроды
3.3.1. Плотность тока на электроде, площадь электрода и назначение электрода
3.4. Конструкция электродов
3.4.1. Жидкие инертные электроды. Ртуть
3.4.2. Конструкции ртутных электродов
3.4.3. Твердые инертные электроды. Платина, золото
3.4.4. Конструкция платиновых и золотых электродов
3.4.5. Твердые инертные электроды. Углерод
3.4.6. Устройство углеродных электродов
3.5. Электролит для ячеек. Растворитель
3.5.1. Вода как растворитель
3.5.2. Смешанные растворители
3.5.3. Неводные протонные растворители
3.5.4. Апротонные растворители
3.6. Электролит ячейки. Другие компоненты
3.6.1. Индифферентный электролит
3.6.2. Буферные системы
3.7. Атмосфера ячеек
3.8. Конструкции ячеек
3.9. Литература
Глава 4. Ионы в растворе. Электропроводность
4.1. Электропроводность электролитов
4.1.1. Числа переноса
4.2. Некоторые вопросы теории ионных растворов
4.3. Измерение электропроводности
4.3.1. Ячейки для измерения электропроводности
4.3.2. Константы ячеек для измерения электропроводности
4.3.3. Регулирование температуры
4.3.4. Электропроводность растворителя
4.4. Прямое измерение электропроводности
4.4.1. Константы ионизации
4.4.2. Произведение растворимости
4.4.3. Ионный состав солей
4.4.4. Константы ионной ассоциации
4.5. Кондуктометрическое титрование
4.5.1. Реакции осаждения
4.5.2. Кислотно-основные реакции
4.6. Кондуктометрические детекторы
4.7. Высокочастотные методы
4.8. Литература
4.9. Задачи
4.10. Ответы на задачи
Глава 5. Границы раздела электрод - электролит
5.1. Модели границы раздела фаз
5.1.1. Модель Гельмгольца
5.1.2. Модель Гуи - Чепмена
5.1.3. Обобщающая модель Штерна
5.1.4. Электрические аналоговые модели
5.2. Адсорбция
5.2.1. Изотермы адсорбции
5.3. Основные представления и понятия электрохимической кинетики
5.3.1. Поляризация
5.3.2. Перенапряжение
5.4. Основные положения теории перенапряжения переноса заряда
5.4.1. Гетерогенные константы скорости
5.4.2. Ток обмена
5.4.3. Коэффициент переноса
5.5. Следствия перенапряжения переноса заряда
5.5.1. Нулевой ток или нулевое перенапряжение
5.5.2. Большие перенапряжения
5.5.3. Малые перенапряжения
5.6. Терминология, применяемая в электрохимической кинетике
5.6.1. Быстрые и медленные реакции
5.6.2. Обратимые и необратимые реакции
5.7. Механизм электродных процессов
5.7.1. Отдельные стадии электродных процессов
5.7.2. СС-процесс
5.7.3. ЕЕ-процесс
5.7.4. СЕ-процесс
5.7.5. ЕС-процесс
5.7.6. ЕС (R)-процесс
5.7.7. Трехстадийные процессы
5.8. Литература
Дополнительная литература
5.9. Задачи
5.10. Ответы на задачи
Глава 6. Электрохимическая стехиометрия
6.1. Стехиометрия электрохимических реакций
6.1.1. Запись электрохимических реакций
6.1.2. Уравнивание электрохимических реакций
6.2. Стехиометрия окислительно-восстановительных реакций
6.3. Литература
6.4. Задачи
6.5. Ответы на задачи
Часть II. Равновесные электрохимические методы
Глава 7. Равновесные потенциалы
7.1. Природа электрохимических потенциалов
7.2. Основы термодинамики
7.3. Электрохимическая термодинамика
7.3.1. Уравнение Нернста. Э. д. с. ячеек
7.3.2. Уравнение Нернста. Электродные потенциалы
7.4. Определение стандартного состояния
7.4.1. Растворители
7.4.2. Растворенные вещества
7.4.3. Вещества, связанные с растворителем через химическое равновесие
7.5. Литература
7.6. Задачи
7.7. Ответы на задачи
Глава 8. Равновесные электрохимические системы
8.1. Электродные потенциалы
8.1.1. Электроды первого рода
8.1.2. Электроды второго рода
8.1.3. Электроды третьего рода
8.2. Редокс-потенциалы
8.3. Мембранные потенциалы
8.3.1. Потенциалы жидкостного соединения
8.4. Использование электродных потенциалов в аналитических целях
8.5. Литература
8.6. Задачи
8.7. Ответы на задачи
Глава 9. pH и водородный электрод
9.1. pH-чувствительные датчики. Водородный электрод
9.1.1. Измерение pH с помощью водородного электрода
9.1.2. Использование водородного электрода
9.2. pH-чувствительные датчики. Стеклянный электрод
9.2.1. Использование стеклянного электрода
9.3. pH-чувствительные датчики. Другие типы электродов
9.3.1. Хингидронный электрод
9.3.2. Электроды металл - оксид металла
9.4. Измерение pH водных растворов
9.4.1. Стандарты pH для водных растворов
9.4.2. Калибровка электрода по одной точке
9.4.3. Способ интерполяции по двум точкам
9.5. Измерение pH неводных растворов
9.6. Литература
9.7. Задачи
9.8. Ответы на задачи
Глава 10. Ион-селективиые электроды
10.1. Типы ион-селективных электродов
10.1.1. Электроды со стеклянной мембраной
10.1.2. Электроды с гомогенной кристаллической мембраной
10.1.3. Электроды с гетерогенными кристаллическими мембранами
10.1.4. Электроды с гомогенными некристаллическими мембранами
10.1.5. Электроды с жидкостной мембраной
10.1.6. Газо-чувствительные электроды
10.1.7. Ферментные электроды
10.2. Применение ион-селективных электродов
10.2.1. Общие свойства ион-селективных электродов
10.2.2. Мешающие вещества, специфичные для электрода
10.2.3. Мешающие вещества, специфичные для метода
10.2.4. Преимущества ион-селективных электродов
10.2.5. Недостатки ион-селективных электродов
10.2.6. Способы применения ион-селективных электродов
10.3. Стандарты при использовании ион-селективных электродов
10.4. Литература
10.5. Задачи
10.6. Ответы на задачи
Глава 11. Титрование с использованием равновесных электрохимических методов
11.1. Потенциометрическое титрование с использованием неполяризованных электродов
11.1.1. Кислотно-основное титрование
11.1.2. Осадительное титрование
11.1.3. Комплексометрическое титрование
11.1.4. Редокс-титрование
11.1.5. Проблемы, возникающие при проведении потенциометрического титрования
11.2. Определение конечной точки титрования
11.2.1. Определение точки максимального наклона
11.2.2. Титрование до заданного потенциала, отвечающего точке эквивалентности
11.2.3. Определение точки эквивалентности по кривой титрования
11.2.4. Автоматически выполняемые измерения
11.3. Потенциометрическое титрование с применением поляризованных электродов
11.4. Практика потенциометрического титрования
11.4.1. Неводные растворители
11.4.2. Кулонометрические титранты
11.4.3. Смешанные датчики
11.5. Литература
11.6. Задачи
11.7. Ответы на задачи
Часть III. Неравновесные методы электрохимического анализа
Глава 12. Кулонометрия и кулонометрическое титрование
12.1. Прямая кулонометрия
12.1.1. Кулонометрия без контролирования силы тока и потенциала
12.1.2. Кулонометрический анализ при контролируемой силе тока
12.1.3. Кулонометрический анализ при контролируемом потенциале
12.2. Косвенная кулонометрия
12.2.1. Контролируемый ток
12.3. Неколичественные применения кулонометрии
12.3.1. Предварительный электролиз
12.3.2. Идентификация веществ и исследование механизма реакций
12.3.3. Использование простого электролиза в аналитических целях
12.4. Кулонометрическое титрование
12.4.1. Кислотно-основное титрование
12.4.2. Осадительное титрование
12.4.3. Редокс-титрование
12.4.4. Комплексометрическое титрование
12.5. Кулонометрические детекторы
12.5.1. Детекторы, основанные на прямой кулонометрии
12.5.2. Детекторы, основанные на косвенной кулонометрии
12.6. Литература
12.7. Залами
12.8. Ответы на задачи
Глава 13. Электролиз. Методы с нарушением равновесия
13.1. Ограничение тока
13.1.1. Ограничение на стадии переноса заряда
13.1.2. Кинетическое ограничение
13.1.3. Ограничение, обусловленное массопереносом
13.1.4. Комбинированное ограничение тока и основные подходы для его описания
13.2. Теория диффузионного слоя Нернста
13.2.1. Максимально возможное разделение
13.2.2. Электролиз при постоянной силе тока
13.2.3. Электролиз при постоянном потенциале
13.3. Вольтамперометрическая теория диффузионного слоя
13.4. Теория полубесконечной диффузии
13.4.1. Законы диффузии
13.4.2. Диффузия к движущейся плоскости
13.4.3. Диффузия к неподвижной цилиндрической поверхности
13.4.4. Диффузия к неподвижной сферической поверхности
13.5. Протекание тока через неподвижный плоский электрод
13.6. Протекание тока через неподвижные электроды другой формы
13.7. Литература
13.8. Задачи
13.9. Ответы на задачи
Глава 14. Основы вольтамперометрии и полярографии
14.1. Вольтамперометрическая теория линейиой диффузии
14.1.1. Восстановление растворимых веществ
14.1.2. Окисление растворимых веществ
14.1.3. Восстановление растворимых веществ до нерастворимых
14.1.4. Окисление растворимых веществ до нерастворимых
14.2. Уравнение Ильковича
14.2.1. Допущения, сделанные при выводе уравнения Ильковича
14.2.2. Анализ уравнения Ильковича
14.3. Ток на ртутном капающем электроде
14.3.1. Диффузионно-ограниченный ток
14.3.2. Ток заряжения
14.3.3. Миграционный ток и его устранение
14.3.4. Максимумы тока и их устранение
14.3.5. Каталитические токи водорода
14.3.6. Токи, ограниченные образованием свободной поверхности электрода
14.4. Влияние кинетики реакций
14.4.1. СЕ-процесс. Полярографическое проявление
14.4.2. ЕС (R)-процесс. Полярографическое проявление
14.4.3. EC-процесс. Полярографическое проявление
14.5. Влияние кинетики переноса электрона
14.5.1. Теория активационного ограничения
14.5.2. Полярографическая необратимость
14.6. Влияние адсорбции
14.6.1. Адсорбция продукта электрохимической реакции
14.6.2. Адсорбция реагента
14.7. Литература
14.8. Задачи
14.9. Ответы на задачи
Глава 15. Практическое применение классической вольтамперометрии и полярографии
15.3. Измерения в классической полярографии
15.3.1. Остаточный ток
15.3.2. Предельный ток
15.3.3. Период капания
15.3.4. Скорость истечения ртути
15.3.5. Высота столба ртути
15.3.6. Потенциал полуволны
15.4. Неорганическая полярография
15.4.1. Полярография комплексных ионов
15.4.2. Полярография неорганических веществ
15.5. Органическая полярография
15.5.1. Углеводороды
15.5.2. Галогенпроизводные
15.5.3. Альдегиды
15.5.4. Кетоны
15.5.5. Кислоты и эфиры
15.5.6. Азотсодержащие соединения
15.5.7. Пероксиды
15.5.8. Серусодержащие соединения
15.6. Литература
15.7. Задачи
15.8. Ответы на задачи
Глава 16. Специальные вольтамперометрические и полярографические методы
16.1. Методы с быстрой разверткой потенциала
16.1.1. Вольтамперометрия с быстрой разверткой потенциала
16.1.2. Циклическая вольтамперометрия
16.1.3. Полярография с быстрой разверткой
16.1.4. Полярография с треугольным импульсом
16.2. Теория методов с быстрым изменением потенциала
16.2.1. Обратимые процессы
16.2.2. Влияние кинетики переноса заряда
16.2.3. Диагностические приемы с циклической разверткой
16.2.4. Влияние кинетики химических реакций
16.2.5. Влияние адсорбции
16.3. Импульсные методы
16.3.1. Нормальная импульсная полярография
16.3.2. Дифференциальная импульсная полярография
16.3.3. Квадратно-волновая полярография
16.4. Теория импульсных методов
16.4.1. Нормальная импульсная полярография
16.4.2. Дифференциальная импульсная полярография
16.5. Переменно-токовые методы
16.5.1. Фарадеевский импеданс
16.5.2. Эффект Фурнье
16.5.3. Фарадеевское выпрямление
16.5.4. Классическая переменно-токовая полярография
16.5.5. Осциллополярография
16.6. Теория переменно-токовых методов
16.6.1. Обратимые процессы
16.6.2. Влияние кинетики переноса заряда
16.6.3. Влияние кинетики химических реакций
16.7. Инверсионные методы
16.7.1. Материалы для электродов
16.7.2. Другие возможные материалы для электродов
16.7.3. Стадия осаждения
16 7.4. Стадия уравновешивания
16.7.5. Стадия анализа
16.7.6. Катодная инверсионная вольтамперометрия
16.7.7. Инверсионная вольтамперометрия с накоплением
16.8. Литература
16.9. Задачи
16.10. Ответы на задачи
Глава 17. Хрономtтоды
17.1. Хроноамперометрия
17.1.1. Хроноамперометрия со скачкообразным изменением потенциала
17.1.2. Хроноамперометрия, основанная на скачкообразном изменении потенциала от заданного уровня
17.1.3. Циклическая хроноамперометрия
17.1.4. Теория хроноамперометрии
17.1.5. Влияние кинетики химической реакции
17.1.6. Влияние адсорбции
17.2. Хронокулонометрия
17.2.1. Хронокулонометрия, основанная на скачкообразном изменении потенциала от равновесного значения
17.2.2. Хронокулонометрия со скачкообразным изменением потенциала от заданного уровня
17.2.3. Циклическая хронокулонометрия
17.3. Хронопотенциометрия
17.3.1. Теория хронопотенциометрии
17.3.2. Хроиопотенциометрическая практика
17.3.3. Хронопотенциометрия с введением заряда
17.3.4. Хронопотенциометрия с двойным ведением заряда
17.3.5. Хронопотенциометрия с наложением переменного тока
17.4. Литература
17.5. Задачи
Глава 18. Амперометрия и амперометрическое титрование
18.1. Амперометрические датчики
18.2. Амперометрическое титрование
18.2.1. Амперометрические индикаторы конечной точки
18.2.2. Вращающиеся платиновые электроды
18.2.3. Сравнение с другими методами
18.3. Вращающиеся дисковые электроды
18.3.1. Влияние скорости переноса заряда
18 3.2. Влияние кинетики химической реакции
18.3.3. Вращающийся дисковый электрод с кольцом
18.4. Литература
18.5. Задачи
18.6. Ответы на задачи
Приложение 1. Символы
Приложение 2. Физические данные
Приложение 3. Единицы электрических величин, вышедшие из употребления
Предметный указатель

Оставьте отзыв о товаре