- Артикул:00-01057946
- Автор: П. Эткинс
- Тираж: 12000 экз.
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: МИР (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 584
- Формат: 60x90 1/16
- Год: 1980
- Вес: 862 г
- Серия: Учебник для ВУЗов (все книги серии)
Развернуть ▼
Книга является монографией учебного характера по физической химии, в которой излагаются практически все важные вопросы этой области химии, начиная с основ термодинамики и кончая квантовой теорией строения молекул и физическими методами его исследования. Имя автора хорошо знакомо советскому читателю по другим его трудам (Спектры ЭПР и строение неорганических радикалов. - M.: Мир, 1970; Кванты. Справочник концепций. - M.: Мир, 1977). В переводе книга разделена на 2 тома. В 1-м томе рассмотрены законы термодинамики, равновесная электрохимия, атомная структура и атомные спектры, теория строения молекул. Предназначена для студентов и аспирантов химических и химико-технологических вузов, а также для преподавателей физической химии в качестве пособия при составлении планов лекций и семинаров.
См. также Том 2
Оглавление
От переводчика
Предисловие автора
Единицы и обозначения
Введение
Природа материи. Основные начальные сведения
Изучаемые вопросы
Введение
1. Микроскопический мир
2. Состояние материи
3. Сила, давление и энергия
Часть 1. Равновесие
1. Свойства газов
Изучаемые вопросы
Введение
1.1. Уравнение состояния. Идеальный газ
1.2. Смеси газов. Парциальные давления
1.3. Отклонения от идеальности
1.4. Несовершенные газы. Уравнение состояния
Задачи
2. Первый закон термодинамики. Концепции
Изучаемые вопросы
Введение
2.1. Теплота, работа и превращение энергии
2.2. Работа
2.3. Теплота
2.4. Что такое работа и что такое теплота?
Задачи
3. Первый закон термодинамики. Разработка концепций
Изучаемые вопросы
Введение
3.1. Функции состояния и дифференциалы
3.2. Использование разработанных концепций. Применение первого закона термодинамики
3.3. Комментарии по поводу изотермического и адиабатического, обратимого и необратимого процессов
Задачи
4. Первый закон термодинамики в действии. Термохимия
Изучаемые вопросы
Введение
4.1. Теплота химических реакций
4.2 Разновидности теплоты
Задачи
5. Второй закон термодинамики. Концепции
Изучаемые вопросы
Введение
5.1. Измерение рассеивания. Энтропия системы
5.2. Изменение энтропии во вселенной
5.3. Сосредоточение внимания на системе
5.4. Числовая оценка энтропии и функции Гиббса
5.5 Другие формулировки второго закона термодинамики
Задачи
6. Второй закон термодинамики. Разработка концепций
Изучаемые вопросы
Введение
6.1 Объединение первого и второго законов термодинамики
6.2. Свойства функции Гиббса
6.3. Открытые системы и изменения состава
Задачи
7. Изменение состояния. Физические переходы чистых веществ
Изучаемые вопросы
Введение
7.1. Стабильность фаз
7.2. Как изобразить фазовые равновесия. Фазовые диаграммы
7.3. Первое знакомство с правилом фаз
7.4. Четыре реальные системы
7.5. Дополнительные замечания о фазовых переходах
7.6. Практический вопрос: достижение низких температур
7.7. Область между фазами: поверхности
Задачи
8. Изменение состояния. Физические переходы в простых смесях
Изучаемые вопросы
Введение
8.1. Подготовка к изучению смесей: парциальные мольные величины
8.2. Термодинамика смешения
8.3. Растворы нелетучих растворенных веществ. Коллигативные свойства
8.4. Смеси летучих жидкостей
8.5. Реальные растворы и активность
8.6. Как растворенное вещество видоизменяет поверхностное натяжение
Приложение. Метод отрезков, отсекаемых от осей ординат
Задачи
9. Изменение состояния. Химические реакции
Изучаемые вопросы
Введение
9.1. В какую сторону склон?
9.2. Зависимость реакций от условий
9.3. Применение к некоторым системам
Задачи
10. Равновесия. Общие положения
Изучаемые вопросы
Введение
10.1. Правило фаз
10.2. Однокомпонентные системы
10.3. Двухкомпонентные системы
10.4. Трехкомпонентные системы
Задачи
11. Равновесная электрохимия. Ионы и электроды
Изучаемые вопросы
Введение
11.1. Активность ионов в растворе
11.2. Модель ионов в растворе. Теория Дебая — Хюккеля
11.3. Роль электродов
11.4. Электрический потенциал на поверхности раздела фаз
Приложение. Электростатика
Задачи
12. Равновесная электрохимия. Гальванические элементы
Изучаемые вопросы
Введение
12.1. Гальванические элементы
12.2. Стандартные электродные потенциалы
12.3. Термодинамические данные, получаемые из э. д. с. элементов
12.4. Простое применение измерений э. д. с.
Задачи
Часть 2. Структура
13. Микроскопический мир. Квантовая теория
Изучаемые вопросы
Введение
13.1. Классическая механика: некоторые главные идеи
13.2. Неудачи классической физики
13.3. Динамика микроскопических систем
13.4. Поступательное движение
13.5. Колебательное движение
13.6. Вращательное движение
13.7. Некоторые математические аспекты квантовой теории
Задачи
14. Атомная структура и атомные спектры
Изучаемые вопросы
Введение
14.1. Структура и спектр атомарного водорода
14.2. Структура многоэлектронных атомов
14.3 Спектры сложных атомов
Задачи
15. Строение молекул
Изучаемые вопросы
Введение
15.1. Строение молекулярного нона водорода
15.2. Строение двухатомных молекул
15.3. Строение многоатомных молекул
15.4. Ненасыщенные и ароматические углеводороды
15.5. Металлы
15.6. Комплексы переходных металлов. Теория поля лигандов
15.7. Теория валентных связей
Задачи
Ответы к задачам
Приложения
Предметный указатель
Рекомендуем
