- Артикул:00-01108699
- Автор: А. Г. Стромберг, Д. П. Семченко
- ISBN: 5-06-003627-8
- Тираж: 8000 экз.
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: Высшая школа (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 528
- Формат: 70х100 1/16
- Год: 1999
- Вес: 1584 г
- Серия: Учебник для ВУЗов (все товары серии)
Развернуть ▼
Учебник написан на современном научно-методическом уровне. В нем отражены достижения физико-химической науки по всем ее трем методам: квантовой химии, химической термодинамики и химической кинетики и катализа Для лучшего усвоения материала и его практического применения после многих параграфов помешены расчетные примеры. Третье издание учебника по физической химии (2-е в 1988 г.) соответствует новой программе по физической химии для химических специальностей вузов. Для этого к учебнику добавлены два приложения: 1) Введете в теорию самоорганизации материи. Элементы синергетики; 2) Введение в теорию фракталов. Для студентов химических специальностей вузов
Содержание
Предисловие
Введение
Часть. Химическая связь и строение молекул
Глава I. Основы теории химической связи. Спектрохимия
А. Основы квантовой механики
§ I.1. Основные понятия и постулаты квантовой механики
§ I.2. Основные приближения при решении волнового уравнения
Б. Теория химической связи
§ I.3. Квантово-химический расчет молекул
§ I.4. Расчет молекулы водорода методом валентных связей (ВС)
§ I.5. Применение метода МО JIKAO к молекулярному иону и молекуле водорода. Сравнение методов ВС и МО ЛКАО
§ I.6. Характеристики молекулярных орбиталей. Молекулярные термы
§ I.7. Полуэмпирические методы расчета молекул
§ I.8. ?-Электронное приближение в квантово-химических расчетах органических соединений. Метод МО в приближении Хюккеля
§ I.9. Расчет молекул с гетероатомами методом МОХ
§ I.10. Описание свойств молекул по данным метода МО Хюккеля
В. Основы спектрохимии
§ I.11. Основные понятия спектроскопии
§ I.12. Вращательные спектры
§ I.13. Колебательные спектры
§ I.14. Колебательно-вращательные спектры
§ I.15. Электронные спектры (электронно-колебательно-вращательные)
2 часть. Химическая термодинамика
Глава II. Первое и второе начала термодинамики
А. Первое начало термодинамики
§ II.1. Основные определения
§ II.2. Внутренняя энергия, теплота и работа. Первое начало термодинамики
§ II.3. Работа расширения идеального газа в разных процессах
§ II.4. Применение первого начала термодинамики к процессам в любых системах. Закон Гесса
§ II.5. Термохимия
§ II.6. Приближенные методы расчета теплот образования и сгорания
Б. Теплоемкость
§ II.7. Связь теплоемкости с термодинамическими функциями
§ II.8. Зависимость теплоемкости от температуры. Истинная и средняя теплоемкости
§ II.9. Теплоемкость газов и твердых тел
§ II.10.Зависимость теплового эффекта от температуры
В. Второе начало термодинамики. Энтропия
§ II.11. Основные понятия
§ II.12. Второе начало термодинамики. Принцип Каратеодори
§ II.13. Второе начало термодинамики для обратимых процессов
§ II.14. Второе начало термодинамики для необратимых процессов
§ II.15. Изменение энтропии в разных процессах
Г. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца. Химический потенциал. Фугитивностъ Активность
§ II.16. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца
§ II.17. Характеристические функции. Уравнение Гиббса - Гельмгольца
§ II.18. Химический потенциал
§ II.19. Химический потенциал идеального и реального газов. Фугитивность
§ II.20. Вычисление фугитивности и коэффициента фугитивности реальных газов
§ II.21. Активность и коэффициент активности
Глава III. Химическое равновесие
А. Уравнение изотермы химической реакции
§ III.1. Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия
§ III.2. Уравнение изотермы и направление химической реакции. Стандартная энергия Гиббса реакции
§ III.3. Константа равновесия и стандартная энергия Гиббса реакции
Б. Константа равновесия химической реакции и состав системы
§ III.4. Константа равновесия и разные способы выражения состава реакционной смеси
§ III.5. Влияние давления на равновесие химической реакции. Принцип смещения равновесия
§ III.6. Гетерогенное химическое равновесие
В. Зависимость константы равновесия от температуры
§ III.7. Уравнение изобары и изохоры реакции. Принцип смещения равновесия
§ III.8. Постулат Планка. Абсолютные энтропии химических соединений
§ III.9. Определение констант равновесия химических реакций при любых температурах с использованием абсолютных энтропий
Глава IV. Элементы статистической термодинамики
А. Статистическое обоснование второго начала термодинамики
§ IV.1. Основные положения статистической термодинамики
§ IV.2. Энтропия и вероятность
Б. Определение термодинамических функций
§ IV.3. Сумма по состояниям
§ IV.4. Термодинамические функции газов, обусловленные поступательным и электронным движениями
§ IV.5. Термодинамические функции газов, обусловленные вращательным движением молекул
§ IV.6. Термодинамические функции газов, обусловленные колебательным и другими видами движения молекул
§ IV.7. Константа равновесия химических реакций
3 часть. Фазовое равновесие и растворы
Глава V. Фазовое равновесие
А. Основной закон фазовою равновесия. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса. Диаграммы состояния однокомпонентных систем
§ V.I. Основные понятия и определения. Условие равновесия компонента в двух фазах гетерогенной системы
§ V.2. Основной закон фазового равновесия. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса
§ V.3. Однокомпонентные гетерогенные системы. Диаграмма состояния воды
§ V.4. Моно- и энантиотропные фазовые переходы
Б. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем
§ V.5. Физико-химический анализ. Термический анализ
§ V.6. Системы с эвтектикой
§ V.7. Системы с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимися химическими соединениями. Правило рычага
§ V.8. Системы с твердыми растворами, компоненты которых взаимно неограниченно и ограниченно растворимы
§ V.9. Системы с ограниченной растворимостью в жидкой фазе. Сложные диаграммы состояния
В. Диаграммы состояния трехкомпонентных систем
§ V.10. Графическое представление состава тройных систем
§ V.11. Трехкомпонентные жидкие системы
§ V.12. Трехкомпонентные системы с тройной эвтектикой
Глава VI. Растворы
А. Термодинамическая теория растворов
§ VI. 1. Парциальные молярные величины и их значение в термодинамике растворов
§ VI.2. Зависимость равновесных свойств раствора от химического потенциала и других парциальных молярных величин
§ VI.3. Идеальные, предельно разбавленные и неидеальные растворы
§ VI.4. Давление насыщенного пара компонента над раствором. Уравнения Рауля и Генри. Растворимость газов
§ VI.5. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов
§ VI.6. Растворимость твердых веществ
§ VI.7. Осмотическое давление растворов
§ VI.8. Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями. Экстракция
§ VI.9. Определение активности и коэффициента активности компонентов раствора
Б. Термодинамика жидких летучих смесей
§ VI.10. Закономерности общего давления пара летучих смесей. Два закона Коновалова
§ VI.11. Летучие смеси с неограниченно смешивающимися жидкостями. Идеальные летучие смеси
§ VI.12. Перегонка летучих жидких смесей
§ VI.13. Ограниченно растворимые и практически взаимно нерастворимые летучие смеси
4 часть. Электрохимия
Глава VII. Растворы электролитов
А. Термодинамическая в электростатическая теория растворов электролитов
§ VII.1. Основные понятия и соотношения термодинамики растворов электролитов
§ VII.2. Средний коэффициент активности сильного электролита
§ VII.3. Основные понятия электростатической теории растворов сильных электролитов
Б. Электрическая проводимость растворов электролитов
§ VII.4. Удельная и молярная электрические проводимости
§ VII.5. Зависимость электрической проводимости растворов слабых и сильных электролитов от концентрации электролита. Основы теории электрической проводимости Онзагера
§ VII.6. Подвижность и числа переноса ионов
§ VII.7. Кондуктометрия
В. Термодинамика электрохимических процессов. Электродвижущие силы и электродные потенциалы
§ VII.8. Термодинамика электрохимического элемента
§ VI.9. Равновесный и стандартный электродные потенциалы. Типы электродов
§ VII.10. Химические цепи. Концентрационные цепи без переноса и с переносом. Диффузионный потенциал
Г. Потенциометрия
§ VII.11. Потенциометрическое определение стандартных термодинамических функций и константы равновесия электрохимических реакций
§ VII.12. Потенциометрическое определение среднего коэффициента активности электролита и активности металла в сплаве
§ VII.13. Потенциометрическое определение pH растворов
Д. Строение двойного электрического слоя на границе электрод - раствор электролита
§ VII.14. Образование двойного электрического слоя
§ VII.15. Электрокапиллярные явления. Потенциал нулевого заряда
§ VII.16. Емкость двойного электрического слоя
5 часть. Кинетика химических реакций
Глава VIII. Химическая кинетика
§ VIII.1. Основные понятия
§ VIII.2. Элементарные стадии реакции
§ VIII.3. Сложные реакции
§ VIII.4. Скорость образования компонента и скорость реакции
§ VIII.5. Открытые системы
Глава IX. Формальная кинетика. Элементарные и формально простые гомогенные односторонние реакции
§ IX.1. Моделирование химических процессов
§ IX.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Закон действующих масс
§ IХ.З. Формальная кинетика элементарных и формально простых гомогенных односторонних реакций в закрытых системах
§ IX.4. Способы определения порядка реакции и константы скорости реакции для элементарных и формально простых реакций в закрытых системах
§ IX.5. Формальная кинетика элементарных и формально простых реакций в открытых системах
§ IX.6. Зависимость скорости реакции от температуры. Определение энергии активации
§ IX.7. Неизотермическая кинетика. Определение кинетических параметров
Глава X. Формальная кинетика. Сложные реакции
§ Х.1. Основные понятия
§ Х.2. Двусторонние (обратимые) реакции
§ Х.З. Параллельные реакции
§ Х.4. Последовательные реакции
§ X.5. Сложные реакции в открытых системах
§ Х.6. Сопряженные реакции
§ Х.7. Автокаталитические реакции
§ Х.8. Стационарное и квазистационарное протекание реакций
Глава XI. Теоретические представления химической кинетики
§ XI.1. Теория активных столкновений
§ XI.2. Теория архивированного комплекса или переходного состояния. Теория абсолютных скоростей реакций
§ XI.3. Применение теории абсолютных скоростей реакций к оценке предэкспоненциального множителя в элементарных реакциях
§ XI.4. Мономолекулярные реакции
§ XI.5. Кинетика реакций в растворе. Диффузионный механизм кинетики
§ XI.6. Применение теории абсолютных скоростей реакций к растворам
§ XI.7. Квантово-химический подход к оценке реакционой способности молекул
§ XI.8. Правило сохранения орбитальной симметрии Вудворда-Хоффмана и корреляционные диаграммы. Оценка энергии активации
Глава XII. Цепные и фотохимические реакции
§ XII.I. Основные понятия кинетики цепных реакций
§ XII.2. Основы теории кинетики цепных реакций
§ XII.3. Горение и взрыв
§ XII.4. Фотохимические реакции
§ XII.5. Радиационно-химические реакции
Глава XIII. Кинетике гетерогенных реакций
§ XIII.1. Гетерогенные процессы при нестационарной диффузии
§ XIII.2. Гетерогенные процессы при стационарной конвективной диффузии
§ XIII.3. Кинетика топохимических реакций
Глава XIV. Кинетика электрохимических реакций
§ XIV.1. Основные понятия
§ XIV.2. Обратимые электродные процессы
§ XIV.3. Электрохимическая реакция как лимитирующая стадия. Теория замедленного разряда - ионизации
§ XIV.4. Электродные процессы с двумя контролирующими стадиями
§ XIV.5. Электродные процессы, осложненные дополнительными стадиями
6 часть. Катализ
Глава XV. Гомогенный катализ
XV.1. Основные понятия. Причины каталитического действия
XV.2. Каталитическая активность и селективность
XV.3. Соотношение Бренстеда - Поляни
XV.4. Металлокомплексный и ферментативный катализ
XV.5. Кинетика металлокомплексного и ферментативного катализа
XV.6. Кислотно-основной катализ. Другие виды гомогенного катализа
XV.7. Гомогенный катализ в газовой фазе
Глава XVI. Гетерогенный катализ
XV.1. Гетерогенные катализаторы
XVI.2. Адсорбция на поверхности катализатора
XVI.3. Макрокинетика гетерогенного катализа
XVI.4. Внешнекинетическая область гетерогенного катализа
XVI.5. Адсорбционная и промежуточная области гетерогенного катализа
XVI.6. Внешнедиффузионная и промежуточная области гетерогенного катализа
§ XVI.7. Внутридиффузионная и внутрикинетическая области гетерогенного катализа
§ XVI.8. Теория гетерогенного катализа
§ XVI.9. Предвидение каталитической активности
Приложения
I. Введение в теорию самоорганизации материи. Элементы синергетики
II. Введение в теорию фракталов
Литература
Рекомендуем
