- Артикул:00-01053377
- Автор: У. Гардинер
- ISBN: 5-03-001079-3
- Тираж: 2800 экз.
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: МИР (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 464
- Формат: 60х90 1/16
- Год: 1988
- Вес: 712 г
Развернуть ▼
Книга специалистов США. ФРГ, Израиля и Англии посвящена механизмам горения углеводородных топлив. Обсуждаются методы численного моделирования процессов горения, а также методы вычисления констант скорости реакций на основе теории столкновений и теории переходного состояния Приведен обширный обзор констант скорости элементарных реакций между частицами, состоящими из атомов G, Н, О и N
Для специалистов в области горения, а также студентов и аспирантов соответствующих специальностей.
Содержание
Предисловие редактора перевода
Предисловие
Глава 1. Введение в проблемы моделирования горения. У. Гардинер, мл
1. Терминология химической кинетики
2. Кинетические уравнения и механизмы реакций
3. Вспомогательные физические соотношения для реакций горения
4. Дифференциальные уравнения для гомогенной реакции без учета процессов переноса
4.1. Изотермическая реакция при постоянной плотности
4.2. Адиабатическая реакция при постоянной плотности
4.3. Адиабатическая реакция при постоянном давлении
4.4. Реагирующие стационарные течения
5. Методы численного интегрирования
6. Интерпретация расчетных профилей при моделировании горения
Глава 2. Численное моделирование горения в потоке с учетом процессов переноса. Г. Диксон-Льюис
1. Введение
2. Основные соотношения механики сплошной среды
2.1. Уравнение сохранения массы
2.2. Уравнение движения
2.3. Уравнения неразрывности компонентов
2 4. Уравнение энергии
2.5. Вспомогательные соотношения
2.6. Системы координат Эйлера и Лагранжа
2.7. Интеграл скорости реакции
3. Определение потоков, связанных с процессами переноса
3.1. Процессы переноса в смесях неполярных газов
3.1.1. Модификация метода Чепмена-Энскога для многоатомных газовых смесей
3.1.2. Определение потоков молекулярного переноса и коэффициентов переноса
3.1.3. Оценка интегралов столкновений
3.2 Смеси, содержащие один полярный компонент
3.3. Применение модифицированного метода Чемпена-Энскогг для расчета реагирующих потоков
3.3.1. Общие положения
3.3.2. Структура программ расчета
3.4. Приближенные уравнения переноса в многокомпонентных смесях
3.4.1. Вязкость
3.4.2. Диффузия
3.4.3. Теплопроводность
4. Определение свойств одномерного ламинарного пламени предварительно перемешанной смеси путем решения нестационарных уравнений
4.1. Предварительные преобразования
4.2. Конечно-разностные уравнения
4.2.1. Выбор расчетной сетки
4.2.2. Конечно-разностные уравнения для внутренних узлов сетки
4.2.3. Аппроксимация граничных условий
4.3. Решение уравнений
4.4. Конвективный член. Вычисления в лагранжевых и эйлеровых координатах
4.4.1. Вычисления в координатах Лагранжа
4.4.2. Вычисления в координатах Эйлера
4.4.3. Сравнение характеристик пламен, рассчитанных с помощью подходов Эйлера и Лагранжа
4.5. Газодинамические эффекты
5. Ламинарные пламена предварительно перемешанных смесей и кинетические исследования
6. Два других метода решения
6.1. Итерационная схема Ньютона
6.2. Метод конечных элементов с коллокациями
7. Неявные методы и основные задачи при расчете реагирующих потоков
7.1. Течения типа пограничного слоя
7.2. Пламена с противотоком. Явления растяжения одномерных пламен
7.2.1. Растянутое одномерное пламя предварительно перемешанной смеси
7.2.2. Диффузионные пламена с противотоком
7.3. Многомерные течения
8. Методы расщепления для многомерных задач
9. Предположения о химически квазистационарном состоянии и о частичном равновесии при численном моделировании реагирующих потоков
9.1. Предположения о частичном равновесии
9.2. Предположения о квазистационарном состоянии
10. Заключительные замечания
11. Список обозначений
Глава 3. Бимолекулярные реакции в газах. Р. Целнер
1. Введение
2. Основные понятия
2.1. Константа скорости и уравнение Аррениуса
2.2. Термодинамическое рассмотрение
2.3. Макроскопический и микроскопический аспекты кинетики химических реакций
3. Теоретический расчет констант скорости бимолекулярных реакций
3.1. Теория столкновений
3.1.1. Простейшие модели химически активных столкновений
3.1.2. Более сложные модели химически активных столкновений
3.1.3. Теория химически активных столкновений с учетом внутренних степеней свободы
3.2. Теория переходного состояния
3.2.1. Основы МПС
3.2.2. Аррениусовы параметры
3.2.3. Приближенные формулы для структуры и частот колебаний переходного комплекса
3.2.4. Термодинамическая формулировка МПС
3.2.5. Ограничения МПС
4. Сравнение расчетных и экспериментальных результатов для некоторых реакций
4.1. O + Н2 ? OH + Н
4.2. ОH + H2 ? H2О + Н
4.3. О + СН4 ? ОН + СН3
4.4. ОН + СО ? СО2 + Н
5. Выводы
Глава 4. Константы скорости реакций термической диссоциации, рекомбинации и изомеризации. У. Гардинер, мл., Д. Трое
1. Введение
2. Общий механизм реакций термической диссоциации и рекомбинации
3. Константы скорости при низких давлениях
4. Константы скорости в пределе высоких давлений
5. Константы скорости в переходной области
6. Выводы
Глава 5. Константы скорости реакций с участием частиц, содержащих атомы С, Н и О. Ю. Варнатц
1. Введение
1.1. Основные принципы
1.2. Построение главы
1.3. Предшествующие обзоры кинетических данных по горению углеводородов
2. Основные особенности высокотемпературного горения углеводородов
2.1. Воспламенение и период индукции - малые концентрации радикалов
2.2. Распространение пламени - большие концентрации радикалов
3. Реакции в системе Н2 - О2
3.1. Реакции в системе Н2 - О2 без учета частиц НО2 и Н2О2
3.2. Образование и расходование НО2
3.3. Образование и расходование Н2О2
4. Реакции СО и СО2
5. Реакции углеводородов C1
5.1. Реакции СН4
5.2. Реакции СН3
5.3. Реакции СН2О
5.4. Реакции СНО
5.5. Реакции СН2
5.6. Реакции СH
5.7. Реакции СН3ОН и СН3О/СН2ОН
6. Реакции углеводородов С2
6.1. Реакции С2Н6
6.2. Реакции С2Н5
6.3. Реакции С2Н4
6.4. Реакции С2Н3
6.5. Реакции С2Н2
6.6. Реакции С2Н
6.7. Реакции СН3СНО и CН3CO
6.8. Реакции СН2СО и СНСО
7. Реакции углеводородов С3 и С4
7.1. Термический распад пропана и бутана и их реакции с Н, О, ОН и НО2
7.2. Термический распад С3Н7 и С4Н9
7 3. Реакции пропена и бутена
7.4. Реакции С3Н4 и С4Н2 (табл. 5.27 и 5.31)
8. Механизм горения низших углеводородов
Глава 6. Обзор констант скорости реакций с участием частиц, включающих атомы N, Н и О. Р. Хэнсон, С. Салимьян
1. Введение
2. Построение главы
3. Обзор реакций в системе N - О
3.1. О + N2 ? N + NО
3.2. О + NО ? N + О2
3.3. NО + M ? N + О + М
3.4. N2О + М ? N2 + О + М
3.5. О + N2О ? NО + NО
3.6. О + N2O ? N2 + O2
4. Обзор реакций в системах с атомами N и Н
4.1. NH3 + M ? NH2 + H + M
4.2. NH3 + M ? NH + H2 + M
4.3. H + NH3 ? NH2 + H2
4.4. H + NH2 ? NH + H2
5. Обзор- реакций в системах с атомами N, Н и О
5.1. NH3 + OH ? NH2 + H2O
5.2. NH3 + O ? NH2 + OH
5.3. HO2 + NO ? NO2 + OH
5.4. H + NO ? N + OH
5.5. NH + NO ? N2O + H
5.6. H +N2O ? N2 + OH
5.7. NH2 + O2 ? продукты
5.8. NH2 + NO ? продукты
6 Сводные данные по константам скорости реакций в системах, содержащих атомы N, Н и О
Глава 7. Моделирование кинетических процессов. М. Френклах
1. Введение
2. Основные определения и понятия
3. Построение моделей
3.1. Характер модели
3.2. Эмпирические модели
3.3. Физические модели
4. Оценка параметров моделей
4.1. Предварительные замечания
4.2. Линейные модели
4.3. Нелинейные модели
5. Адекватность подгонки
6. Планирование экспериментов
7. Динамические модели в химической кинетике
7.1. Предварительные замечания
7.2. Пробные модели
7.3. Анализ чувствительности
7.4. Оптимизация и интерпретация результатов
7.5. Еще раз об анализе чувствительностей
8. Заключительные замечания
Глава 8. Термохимические данные для расчета процессов горения. А. Буркат
1. Введение
2. Полиномиальное представление
3. Экстраполяция
4. Источники термодинамических данных
5. Приближенные методы
6. Термохимические полиномы в химии горения
7. О требованиях к точности термохимических данных
Литература
Предметный указатель
Рекомендуем
