- Артикул:00-01107928
- Автор: Киреев В. А.
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: Химия (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 624
- Формат: 60х90 1/16
- Год: 1978
- Вес: 854 г
- Серия: Учебник для ВУЗов (все товары серии)
Развернуть ▼
Книга составлена применительно к действующей программе по физической химии для нехимических, высших технических учебных заведений. В ней изложены основные разделы физической химии: строение вещества, химическая термодинамика, учение о растворах, электрохимия, кинетика химических реакций, учение о коллоидном состоянии и др. В книге рассмотрены метод меченных атомов и химическое действие излучений, физико-химические свойства полимеров и пластмасс. Материал книги иллюстрируется справочными данными, графиками и примерами. Показана тесная связь физической химии с прикладными науками и ее приложение в технике (4-е изд. 1970 г.).
Книга предназначена в качестве учебника для студентов нехимических вузов и может служить полезным пособием для научных и инженерно-технических работников, а также для преподавателей физической химии и смежных с нею дисциплин.
Содержание
Из предисловия к 1-му изданию
Предисловие к 4-му изданию
Введение
§ 1. Возникновение физической химии. М. В. Ломоносов
§ 2. Основные направления развития физической химии
§ 3. Предмет физической химии и ее значение
Глава I. Строение атома
§ 4. Введение
§ 5. Ядерная модель атома
§ 6. Атом водорода
§ 7. Квантовая теория атома водорода
§ 8. Энергия связи электронов в атомах. Электронные оболочки
§ 9. Квантовая теория атомов
§ 10. Строение атомов и периодическая система элементов Д. И. Менделеева
§ 11. Частицы и волны
§ 12. О движении электронов в атомах
§ 13. Изотопия
§ 14. Изотопы водорода
§ 15. Радиоактивные изотопы
§ 16. О составе атомных ядер и энергии их образования
Глава II. Строение молекул и природа химической связи
§ 17. Введение
§ 18. Образование химической связи
§ 19. Ионная связь
§ 20. Ковалентная связь. Донорно-акцепторная связь
§ 21. Взаимное влияние атомов
§ 22. Направленность связей
§ 23. Поляризация
§ 24. Дипольный момент и полярная структура молекул
§ 25. Ион водорода и водородная связь
§ 26. Атомная энергия образования молекул и энергия связей
§ 27. Взаимное притяжение молекул
§ 28. Пути экспериментального исследования строения молекул
Глава III. Газы
§ 29. Введение. Агрегатные состояния веществ
§ 30. Уравнение состояния идеальных газов
§ 31. Расчеты свойств идеальных газов
§ 32. Парциальные давления в смесях идеальных газов
§ 33. Кинетическая теория газов
§ 34. Скорости движения молекул в газах
§ 35. Теплоемкость газов
§ 36. Реальные газы
§ 37. Сжижение газов
§ 38. Уравнение состояния реальных газов
§ 39. Приведенное уравнение и соответственные состояния
§ 40. Свойства газов при высоком разрежении и при высоких давлениях
§ 41. Газы при высоких температурах
Глава IV. Кристаллы и аморфные твердые тела
§ 42. Введение
§ 43. Основные сведения о кристаллическом состоянии веществ
§ 44. Внутренняя структура кристаллов
§ 45. Виды связей между частицами в кристаллах
§ 46. Принцип наиболее плотной упаковки
§ 47. Ионные кристаллы
§ 48. Кристаллы с ковалентной связью
§ 49. Силикаты
§ 50. Металлы
§ 51. Сплавы
§ 52. Молекулярные кристаллы. Лед
§ 53. Кристаллогидраты солей
§ 54. Реальные кристаллы
§ 55. Полупроводники
§ 56. Температуры и теплоты плавления кристаллов
§ 57. Теплоемкость кристаллов
§ 58. Стеклообразное состояние
§ 59. Высокомолекулярные соединения. Пластмассы
Глава V. Жидкости
§ 60. Жидкое состояние
§ 61. Вода
§ 62. Давление насыщенного пара жидкостей
§ 63. Теплота испарения жидкостей
§ 64. Вязкость жидкостей
Глава VI. Первый закон термодинамики
§ 65. Предмет химической термодинамики
§ 66. Основные понятия и величины
§ 67. Работа расширения идеальных газов
§ 68. Первый закон термодинамики
§ 69. Закон Гесса
§ 70. Опытное определение тепловых эффектов
§ 71. Расчеты тепловых эффектов химических реакций
§ 72. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры
§ 73. Внутренняя энергия и энтальпия
Глава VII. Второй закон термодинамики
§ 74. Основной смысл и значение второго закона термодинамики
§ 75. О возможности и направлении самопроизвольного протекания процессов
§ 76. Статистическая природа второго закона термодинамики
§ 77. Формулировки второго закона термодинамики
§ 78. Энтропия
§ 79. Необратимые процессы
§ 80. Общие соотношения
§ 81. Энтропия и термодинамическая вероятность системы
§ 82. Характеристические функции и термодинамические потенциалы
§ 83. О равновесии
§ 84. Новые понятия и соотношения
§ 85. Применение второго закона к учению об идеальных газах
§ 86. Основные понятия термодинамики неидеальных газов
§ 87. Влияние изменения внешних условий на равновесия
Глава VIII. Фазовые и химические равновесия
§ 88. Общее условие фазовых равновесий
§ 89. Правило фаз
§ 90. Однокомпонентные системы
§ 91. Равновесные соотношения при фазовых переходах
§ 92. О химическом потенциале
§ 93. Закон действия масс. Константы равновесия
§ 94. Уравнение изотермы химической реакции
§ 95. О химическом сродстве
§ 96. Уравнение изобары и изохоры химической реакции
§ 97. Химические равновесия в гетерогенных реакциях
§ 98. Тепловая теорема
§ 99. Абсолютные энтропии
§ 100. Расчеты химических равновесий. Изобарный потенциал образования химических соединений
§ 101. Косвенные расчеты изменения потенциала и константы равновесия
§ 102. Экспериментальные методы определения изменения изобарного потенциала
§ 103. Расчеты изменения энтропии при реакции
§ 104. Зависимость константы равновесия от температуры
§ 105. Расчеты химических равновесий через стандартные энтропии и теплоты образования компонентов реакции
§ 106. Расчеты химических равновесий с помощью справочных таблиц высокотемпературных составляющих энтальпии и энтропии
§ 107. Методы сравнительного расчета термодинамических функций
Глава IX. Растворы
§ 108. Введение. Способы выражения состава растворов
§ 109. Жидкие растворы
§ 110. Разбавленные растворы. Понижение давления насыщенного пара растворителя
§ 111. Температура кристаллизации разбавленных растворов
§ 112. Температура кипения разбавленных растворов
§ 113. Осмотическое давление разбавленных растворов
§ 114. Концентрированные растворы
§ 115. Давление насыщенного пара в простейших системах
§ 116. Давление насыщенного пара в различных системах
§ 117. Активность и коэффициент активности
§ 118. Состав пара растворов
§ 119. Температура кипения растворов
§ 120. Дистилляция двойных смесей
§ 121. Правило рычага
§ 122. Ректификация
§ 123. Давление насыщенного пара в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов
§ 124. Растворы газов в жидкостях
Глава X. Фазовые равновесия в конденсированных системах
§ 125. Введение$
§ 126. Взаимная растворимость жидкостей
§ 127. Третий компонент в двухслойной жидкой системе. Закон распределения
§ 128. Графическое представление состава тройных систем
§ 129. Изотермические равновесия в тройной жидкой системе
§ 130. Экстракция из растворов
§ 131. Кристаллизация из растворов. Диаграммы состояния в простых системах с эвтектикой
§ 132. Системы, компоненты которых образуют соединения между собой
§ 133. Системы, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы) в любых относительных количествах
§ 134. Сложные системы. Система CaO-SiO2
§ 135. Тройные системы
§ 136. Термический анализ
Глава XI. Поверхностные явления
§ 137. Введение
§ 138. Поверхностное натяжение
§ 139. Термодинамика поверхностных явлений в однокомпонентных системах
§ 140. Влияние изменения величины поверхности на химические равновесия
§ 141. Давление насыщенного пара над очень малыми каплями
§ 142. Влияние степени дисперсности на растворимость
§ 143. Метастабильные состояния и возникновение новых фаз
§ 144. Поверхностные свойства растворов
§ 145. Адсорбция на поверхности твердых тел
§ 146. Изотерма адсорбции. Капиллярная конденсация
§ 147. Адсорбция из растворов
§ 148. Зависимость адсорбции от температуры и вида газа
§ 149. Природа адсорбционных явлений. Ионный обмен
§ 150. Хроматографический анализ
§ 151. Практическое применение адсорбции
§ 152. Поверхностные пленки на твердых телах
Глава XII. Растворы электролитов
§ 153. Введение
§ 154. Гипотезы электролитической диссоциации
§ 155. Ионизация электролитов при растворении. Причины электролитической диссоциации
§ 156. Гидратация и сольватация ионов в растворе
§ 157. Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов слабых электролитов
§ 158. Сильные электролиты
§ 159. Термодинамические свойства растворов электролитов
§ 160. Химические свойства растворов электролитов
§ 161. Произведение растворимости
§ 162. Электролитическая диссоциация воды
§ 163. Концентрация водородных ионов
§ 164. Буферные растворы
§ 165. Скорости движения ионов. Числа переноса
§ 166. Электропроводность растворов. Удельная электропроводность
§ 167. Эквивалентная электропроводность
§ 168. Электропроводность сильных электролитов
§ 169. Электропроводность слабых электролитов
§ 170. Применение кондуктометрических определений
Глава ХII. Электродные процессы и электродвижущие силы
§ 171. Введение
§ 172. Электродвижущие силы
§ 173. Гальванические элементы
§ 174. Обратимые и необратимые цепи
§ 175. Электродные потенциалы и э. д. с. гальванических элементов
§ 176. Водородный электрод
§ 177. Каломельный электрод
§ 178. Измерение электродвижущих сил. Нормальный элемент
§ 179. Концентрационные цепи и диффузионные потенциалы
§ 180. Окислительно-восстановительные электроды и цепи
§ 181. Зависимость э. д. с. гальванических элементов от температуры
§ 182. Потенциометрические определения pH и потенциометрическое титрование
§ 183. Химические процессы при электролизе
§ 184. Количественные законы электролиза
§ 185. Практические применения электролиза
§ 186. Поляризация
§ 187. Потенциал разложения и перенапряжение
§ 188. Электрохимическая коррозия металлов
§ 189. Методы защиты металлов от коррозии
Глава XIV. Кинетика химических реакций. Фотохимические процессы
§ 190. Введение
§ 191. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ
§ 192. Кинетическая классификация химических реакций
§ 193. Порядок реакции
§ 194. Реакции первого порядка
§ 195. Реакции второго порядка
§ 196. Сложные реакции
§ 197. Обратимые реакции
§ 198. Влияние температуры на скорость реакций, синергия активации
§ 199. Расчеты констант скоростей реакций и энергии активации
§ 200. Цепные реакции
§ 201. Кинетика гетерогенных процессов
§ 202. Возникновение новых фаз
§ 203. Катализ. Основные понятия
§ 204. Гомогенный катализ
§ 205. Гетерогенный катализ
§ 206. Учение о гетерогенном катализе
§ 207. Гетерогенный катализ в промышленности
§ 208. Фотохимические реакции
Глава XV. Коллоидное состояние
§ 209. Введение
§ 210. Различные виды коллоидных систем
§ 211. Лиофильность и лиофобность коллоидов
§ 212. Устойчивость коллоидных систем
§ 213. Броуновское движение
§ 214. Осмотическое давление
§ 215. Диффузия в коллоидных системах
§ 216. Седиментационное равновесие
§ 217. Лиофобные золи
§218. Причины образования зарядов коллоидных частиц
§ 219. Коагуляция лиофобных золей
§ 220. Пептизация
§ 221. Студни и гели
§ 222. Получение коллоидных систем. Дисперсионные методы
§ 223. Конденсационные методы
§ 224. Электрофорез
§ 225. Диализ
§ 226. Оптические свойства коллоидных систем
§ 227. Общие свойства эмульсий
Глава XVI. (Дополнительная). Метод меченых атомов и химическое действие излучений
§ 228. Метод меченых атомов
§ 229. Реакции изотопного обмена
§ 230. Кинетика радиоактивных процессов
§ 231. Химическое действие рентгеновских лучей и ядерных излучений
Глава XVII. (Дополнительная). Полимеры и пластмассы
§ 232. Введение
§ 233. Получение полимеров
§ 234. Внутреннее строение и физико-химические свойства полимеров
§ 235. Три физических состояния линейных полимеров
§ 236. Высокоэластичное состояние
§ 237. Об ориентации и кристалличности полимеров
§ 238. Релаксационные явления в полимерах
§ 239. Стеклообразное состояние полимеров
§ 240. Пластификация полимеров
§ 241. Пластичное (вязко-текучее) состояние полимеров
§ 242. Диэлектрические свойства полимеров
§ 243. Пластмассы
§ 244. Растворы полимеров
§ 245. Заключение
Приложения
I. Соотношения между некоторыми величинами и численные значения постоянных
II. Соотношение между некоторыми энергетическими единицами
III. Основные термодинамические свойства некоторых органических соединений в стандартных условиях
IV. Основные термодинамические свойства некоторых неорганических веществ в стандартных условиях
V. Зависимость изобарных теплоемкостей некоторых веществ от температуры
VI. Высокотемпературные составляющие энтальпии Н°т - Н°296(ккал/моль) и энтропии [кал/(°C-моль)] в стандартных состояниях при температурах 500, 1000 и 1500 К
Литература
Предметный указатель
Рекомендуем
