- Артикул:00-01118822
- Автор: М. М. Петров, Л. А. Михилев, Ю. Н. Кукушкин
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: Химия (все книги издательства)
- Город: Ленинград
- Страниц: 544
- Формат: 84х108 1/34
- Год: 1981
- Вес: 812 г
- Серия: Учебное пособие для СПО (все товары серии)
Развернуть ▼
На основе учения о строении атома, химической связи и строении молекул рассмотрен теоретический материал курса. Химия отдельных элементов дано в связи с их положением в периодической системе Д. И. Менделеева.
В третьем издании (2-е издание вышло в 1976 г.) помещены новые главы («Комплексные соединения» и «Охрана окружающей среды») и параграфы («Оболочечная модель ядра атома и устойчивость изотопов». «Производство минеральных удобрений». «Химические источники тока» и ряд других). Заново написан параграф «Электролиз», дополнены многие разделы книги. Отражено значение химии для понимания научной картины мира и формирование диалектико-материалистического, мировоззрения.
Предназначено для учащихся химических и химико-технологических техникумов. Полезно также учащимся средних школ.
Содержание
Предисловие
Введение
§ 1. Роль химии в развитии важнейших отраслей промышленности и сельскою хозяйства
§ 2. Основные понятия химии
§ 3. Стехиометрические законы с позиций атомно-молекулярного учения
§ 4. Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура
Глава I. Строение атома. Периодическая система и периодический закон Д. И. Менделеева
Строение атома
§ 5. Планетарная модель атома
§ 6. Радиоактивность. Ядерные реакции
§ 7. Модель атома Бора
§ 8. Корпускулярно-волновые свойства микромира
§ 9. Многоэлектронные атомы
Периодические свойства химических элементов
§ 10. Электронное строение атомов
§ 11. Атомные радиусы
§ 12. Энергия ионизации атомов и сродство к электрону
§ 13. Структура периодической системы Д. И. Менделеева
§ 14. История открытия периодического закона
§ 15. Значение периодического закона
§ 16. «Оболочечная» модель ядра атома и устойчивость изотопов
§ 17. Распространенность химических элементов на Земле
Глава II. Химическая связь и строение молекул
§ 18. Основные характеристики химической связи
§ 19. Механизмы образования химической связи
§ 20. Гомолитический и гетеролитический разрыв химических связей
§ 21. Кратные связи
§ 22. Направленность связей и гибридизация атомных орбиталей
§ 23. Основные характеристики молекул
§ 24. Водородная связь
§ 25. Описание химической связи в методе молекулярных орбиталей (МО)
§ 26. Межмолекулярное взаимодействие
§ 27. Металлическая связь
§ 28. Полупроводники и изоляторы
Глава III. Окислительно-восстановительные реакции
§ 29. Характерные особенности окислительно-восстановительных реакций
§ 30. Ряд напряжений
§ 31. Изменение окислительно-восстановительных свойств элементов в зависимости от строения их атомов
§ 32. Важнейшие окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций
§ 33. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Глава IV. Энергетические эффекты химических реакций
§ 34. Понятия термохимии. Закон Гесса
§ 35. Внутренняя энергия и энтальпия
§ 36. Энергия Гиббса и энтропия
§ 37. Следствия из закона Гесса
Глава V. Химическая кинетика и химическое равновесие
§ 38. Скорость химической реакции. Закон действия масс
§ 39. Химическое равновесие
§ 40. Принцип Ле Шателье
Глава VI. Свойства растворов
§ 41. Природа растворов
§ 42. Концентрация растворов и способы ее выражения
§ 43. Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов
§ 44. Понижение давления пара растворов. Закон Рауля
Глава VII. Растворы электролитов
§ 45. Характерные особенности растворов электролитов
§ 46. Теория электролитической диссоциации
§ 47. Диссоциация электролитов. Степень и константа диссоциации
§ 48. Закон разбавления. Ступенчатая диссоциация
§ 49. Ионные реакции
§ 50. Гидролиз солей
§ 51. Электролиз
§ 52. Химические источники электрического тока
Глава VIII. Главная подгруппа VII группы
Водород
§ 53. Водород в природе
§ 54. Получение и свойства
Галогены
§ 55. Общая характеристика элементов
§ 56. Физические свойства галогенов
§ 57. Химические свойства галогенов
§ 58. Галогены в природе
§ 59. Получение галогенов
§ 60. Галогеноводороды, галогеноводородные кислоты и их соли
§ 61. Кислородсодержащие соединения галогенов
§ 62. Применение галогенов и их соединений
Глава IX. Главная подгруппа VI группы
§ 63. Общая характеристика элементов
Кислород
§ 64. Свойства и получение кислорода. Кислород в природе, его значение
§ 65. Озон
Важнейшие соединения кислорода
§ 66. Вода
§ 67. Пероксид водорода
Сера
§ 68. Свойства и применение серы
§ 69. Сера в природе. Получение серы
§ 70. Соединения серы с водородом и металлами
§ 71. Кислородсодержащие соединения серы
§ 72. Применение и производство серной кислоты
§ 73. Надсерная и пиросерная кислоты
§ 74. Круговорот серы в природе
Селен. Теллур
§ 75. Свойства и применение селена и теллура
§ 76. Свойства соединений селена и теллура
Глава X. Главная подгруппа V группы
§ 77 Общая характеристика элементов
Азот
§ 78. Свойства и применение азота. Азот в природе
§ 79. Аммиак и его производные
§ 80. Способы получения аммиака
§ 81. Применение аммиака и солей аммония
§ 82. Кислородсодержащие соединения азота
§ 83. Азотная кислота и ее соли
Фосфор
§ 84. Свойства и получение фосфора. Фосфор в природе
§ 85. Соединения фосфора с водородом
§ 86. Кислородсодержащие соединения фосфора
§ 87. Производство минеральных удобрений
Мышьяк, сурьма, висмут
§ 88. Общая характеристика. Элементы в природе
§ 89. Мышьяк и его соединения
§ 90. Сурьма, висмут и их соединения
Глава XI. Углерод, кремний, бор
§ 91. Общая характеристика элементов
Углерод
§ 92. Углерод в природе
§ 93. Уголь. Адсорбция на угле. Сажа
§ 94. Химические свойства углерода
§ 95. Кислородсодержащие соединения углерода
Кремний
§ 96. Получение, свойства и применение кремния
§ 97. Соединения кремния с водородом
§ 98. Кислородсодержащие соединения кремния
Бор
§ 99. Бор в природе. Свойства и получение
§ 100. Соединения бора с водородом
§ 101. Кислородсодержащие соединения бора
Глава XII. Комплексные соединения
§ 102. Координационная теория Вернера
§ 103. Номенклатура комплексных соединений
§ 104. Изомерия комплексных соединений
§ 105. Правило циклов Чугаева. Хелатный эффект
§ 106. Химическая связь в комплексных соединениях
Глава XIII. Металлы
§ 107. Общие сведения о металлах
§ 108. Химические свойства металлов
§ 109. Выделение металлов из руд
§ 110. Сплавы
§ 111. Коррозия металлов
Металлы главной подгруппы I группы (щелочные металлы)
§112. Общая характеристика элементов
§ 113. Свойства щелочных металлов
§114. Щелочные металлы в природе. Получение и применение
Металлы побочной подгруппы I группы (металлы подгруппы меди)
§115. Общая характеристика элементов
§ 116. Свойства меди, серебра и золота
§ 117. Элементы подгруппы меди в природе. Получение и применение
Металлы главной подгруппы II группы
§ 118. Общая характеристика элементов
§ 119. Свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов
§ 120. Кальций и его соединения
§ 121. Жесткость воды и способы се устранения
§ 122. Элементы главной подгруппы II группы в природе. Получение и применение
Металлы побочной подгруппы II группы (металлы подгруппы цинка)
§ 123. Общая характеристика элементов
§ 124. Свойства цинка, кадмия и ртути
§ 125. Элементы подгруппы цинка в природе. Получение и применение
Металлы главной подгруппы III группы
§ 126. Общая характеристика элементов
§ 127. Свойства алюминия, галлия, индия и таллия
§ 128. Элементы главной подгруппы III группы в природе. Получение и применение
Металлы побочной подгруппы III группы. Лантаноиды. Актиноиды
§ 129. Общая характеристика элементов
§ 130. Свойства металлов подгруппы скандия
§ 131. Элементы подгруппы скандия в природе. Получение и применение
§ 132. Лантаноиды
§ 133. Актиноиды
Металлы главной подгруппы IV группы (металлы подгруппы германия)
§ 134. Общая характеристика элементов
§ 135. Германий и его соединения
136. Олово и его соединения
§ 137. Свинец и его соединения
§ 138. Элементы подгруппы германия в природе. Получение применение
Металлы побочной подгруппы IV группы (металлы подгруппы титана)
§ 139. Общая характеристика элементов
§ 140. Свойства титана, циркония и гафния
§ 141. Элементы подгруппы титана в природе. Получение и применение
Металлы побочной подгруппы V группы (металлы подгруппы ванадия)
§ 142. Общая характеристика элементов
§ 143. Свойства ванадия, ниобия и тантала
§ 144. Элементы подгруппы ванадия в природе. Получение применение
Металлы побочной подгруппы VI группы (металлы подгруппы хрома)
§ 145. Общая характеристика элементов
§ 146. Свойства хрома, молибдена и вольфрама
§ 147. Соединения хрома
§ 148. Соединения молибдена и вольфрама
§ 149. Элементы подгруппы хрома в природе. Получение и применение
Металлы побочной подгруппы VII группы (металлы подгруппы марганца)
§ 150. Общая характеристика элементов
§ 151. Марганец и его соединения
§ 152. Технеций и рений. Их соединения
§ 153. Элементы подгруппы марганца в природе. Получение и применение
Металлы побочной подгруппы VIII группы (металлы семейства железа)
§ 154. Общая характеристика элементов
§ 155. Железо и его соединения
§ 156. Кобальт и его соединения
§ 157. Никель и его соединения
§ 158. Элементы семейства железа в природе. Получение и применение
Платиновые металлы
§ 159. Общая характеристика элементов
§ 160. Свойства платиновых металлов
§ 161. Платиновые металлы в природе. Получение и применение
Глава XIV. Благородные газы
§ 162. Общая характеристика элементов
§ 163. Свойства благородных газов
§ 164. Получение и применение благородных газов
Глава XV. Охрана окружающей среды и утилизация побочных продуктов химической промышленности
§ 165. Загрязнение окружающей среды промышленными отходами
§ 166. Защита окружающей среды
§ 167. Утилизация отходов и побочных продуктов химических производств
Заключение. Значение химии для понимания научной картины мира и формирования диалектико-материалистического мировоззрения
Приложение
Время открытия химических элементов
Примеры решения типовых задач
Именной указатель
Предметный указатель