- Артикул:00-01110629
- Автор: Еремин Е.Н.
- Тираж: 10000 экз.
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: Высшая школа (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 391
- Формат: 60х90 1/16
- Год: 1978
- Вес: 564 г
- Серия: Учебное пособие для ВУЗов (все товары серии)
Развернуть ▼
В пособии излагаются основы химической термодинамики на современном уровне. Особое внимание уделено элементам статистической термодинамики и методам статистического расчета термодинамических функций. В связи с этим приводятся в необходимом объеме сведения о молекуле с использованием элементов квантовой механики для простых молекулярных моделей. Описаны некоторые методы изучения энергетических уровней и других характеристик молекул, необходимых для теоретического расчета термодинамических функций и констант равновесия.
Содержание
Предисловие
Глава I. Некоторые общие понятия и уравнения состояния
§ 1. Введение
§ 2. Система. Состояние системы. Уравнение состояния. Парциальные мольные величины. Химическая переменная
§ 3. Энергия, работа, теплота
Глава II. Нулевой и первый закон термодинамики
§ 1. Равновесие. Нулевой закон термодинамики
§ 2. Работа процесса
§ 3. Первый закон термодинамики
§ 4. Некоторые простые применения первого закона. Работа расширения - сжатия идеального газа
§ 5. Применение первого закона к многокомпонентным закрытым системам. Калорические коэффициенты. Химическая переменная
§ 6. Основные законы термохимии. Закон Гесса
§ 7. Основные законы термохимии. Формула Кирхгофа
§ 8. Теплоемкость твердых веществ по Эйнштейну и Дебаю
§ 9. О равновесных и обратимых процессах
Глава III. Второй и третий законы термодинамики
§ 1. Самопроизвольный и несамопроизвольный процессы. Равновесие
§ 2. Различные формулировки второго закона
§ 3. Интегрирующий множитель теплоты равновесного процесса
§ 4. Применение второго закона к изолированной системе. Критерий равновесия и самопроизвольности процесса
§ 5. Изменение энтропии в некоторых равновесных процессах
§ 6. Постулат Планка (третий закон термодинамики)
Глава IV. Применение второго закона к изотермическим системам
§ 1. Критерии самопроизвольности процессов и равновесия. Энергия Гельмгольца и энергия Гиббса
§ 2. О характеристических функциях
Глава V. Применение энергии Гиббса к изучению равновесий в физико-химических системах
§ 1. Фазовые равновесия (переходы) I рода
§ 2. Конфигурационные эффекты. Фазовые переходы второго рода. Формулы Эрнфеста
§ 3. Термодинамические характеристики химической реакции. Химическое сродство
§ 4. Стандартное измерение энергии Гиббса при реакции
§ 5. Зависимость энергии Гиббса реакции от температуры
§ 6. Химическое равновесие
§ 7. Закон действующих масс
§ 8. Открытые системы. Метод химических потенциалов. Фундаментальное уравнение Гиббса
§ 9. Применение химического потенциала к изучению химических равновесий в идеально газовой смеси. Связь различных выражений константы равновесия
§ 10. Влияние температуры на константу равновесия
§ 11. Расчет равновесий некоторых газовых реакций при различных температурах. Определение равновесных выходов по константе равновесия
§ 12. Гетерогенные химические равновесия
§ 13. Равновесие в реальных системах. Летучесть и активность
§ 14. О фазовых равновесиях при высоких давлениях
§ 15. Энтропия и химическая термодинамика
Глава VI. Элементы статистической термодинамики
§ 1. Энтропия и неупорядоченность состояния системы
§ 2. Механическое описание молекулярной системы
§ 3. Микросостояния и ансамбли Гиббса
§ 4. Теорема Лиувилля
§ 5. Эргоидная гипотеза и основные постулаты классической статистической механики
§ 6. Подсчет микросостояний по Больцману
§ 7. Термодинамическая вероятность и энтропия
§ 8. Закон распределения молекул по энергиям (закон Больцмана)
§ 9. Термодинамическая вероятность и законы распределения в квантовых статистиках
§ 10. Определение молекулярной суммы по состояниям
§ 11. Некоторые применения закона Больцмана к одноатомному идеальному газу
§ 12. Проблема "отрицательных температур"
§ 13. Сумма по состояниям системы в классической и квантовой статистиках
§ 14. Связь сумм по состояниям с термодинамическими функциями и константой равновесия
§ 15. Некоторые значения вырожденности уровней энергии
§ 16. Приближенные значения суммы по состояниям идеального газа
§ 17. Простейшие суммы по состояниям для отдельных видов движения
§ 18. Вычисление термодинамических свойств одноатомных и двухатомных идеальных газов
§ 19. Некоторые методы определения энергетических уровней и других характеристик молекулы
Глава VII. Некоторые сведения о растворах
§ 1. Общие замечания и единицы концентрации
§ 2. Парциальные мольные величины
§ 3. Идеальные растворы
§ 4. Растворы, отклоняющиеся от закона Рауля
§ 5. Ограниченная растворимость жидкостей
§ 6. Разделение жидких бинарных растворов
§ 7. Температуры кипения и замерзания растворов нелетучих веществ, эбулиоскопия и криоскопия
Глава VIII. Правило фаз
§ 1. Общие понятия и вывод правила фаз
§ 2. Некоторые однокомпонентные системы
§ 3. Типы диаграмм кристаллизации двухкомпонентных систем
§ 4. О трехкомпонентных системах
Глава IX. Применение термодинамики к неравновесным процессам
Введение. Методы и разделенные системы
§ 1. Основные понятия и определения
§ 2. Связь некомпенсированной теплоты с изменением термодинамических функций
§ 3. Химическая переменная, химическое сродство и первый закон термодинамики
§ 4. Химическая переменная и второй закон. Скорость возникновения энтропии
§ 5. Скорость возникновения энтропии при теплопередаче
§ 6. Открытые системы. Первый закон термодинамики
§ 7. Возникновение энтропии в открытых системах. Представление о связи между потоками
§ 8. Уравнение Гиббса и баланс энтропии. Непрерывные системы
§ 9. составление материальных и энергетических балансов
§ 10. Локальный баланс энтропии для непрерывной системы. Соотношения Онзагера
§ 11. Явления переноса и скорость химической реакции
§ 12. Релаксационные процессы и время релаксации
§ 13. Стационарные состояния в непрерывных системах. Теорема Глансдорфа - Пригожина
§ 14. Диффузия в системах с однородной температурой
§ 15. О диффузии в системах с неоднородной температурой
§ 16. Электрокинетические эффекты
Приложения
Основная литература
Рекомендуем
