- Артикул:00-01106803
- Автор: Пятницкий И.В
- Тираж: 2600 экз.
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: Вища школа (все книги издательства)
- Город: Киев
- Страниц: 272
- Формат: 84x108 1/32
- Год: 1978
- Вес: 474 г
- Серия: Учебное пособие для ВУЗов (все товары серии)
Развернуть ▼
В пособии рассматриваются четыре главных типа химических реакций: кислотно-основные процессы (теория Бренстеда, применение неводных растворителей в анализе и т. д.); реакции фазового разделения (связь между растворимостью соединений и положением соответствующих элементов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, закономерности соосаждения и т. д.); реакции комплексообразования (зависимость устойчивости комплексов от свойств катио-нов-комплексообразователей и лигандов, важнейшие методы определения состава и устойчивости комплексов в растворах и т. д.); окислительно-восстановительные реакции (механизмы окислительно-восстановительных, сопряженных и каталитических реакций).
Пособие предназначено для студентов университетов, специализирующихся в области аналитической химии; может быть полезным для аспирантов, научных сотрудников и сотрудников заводских химических лабораторий, а также для студентов технических и других вузов, изучающих аналитическую химию.
Содержание
Предисловие
Введение
Раздел I. Кислотно-основные реакции
Глава 1. Основные типы кислот и их свойства
§ 1. Бескислородные кислоты типа гидридов
§ 2. Кислородные и комплексные кислоты
§ 3. Органические кислоты
Глава 2. Концентрация водородных ионов в водных растворах электролитов
§ 4. Концентрация водородных ионов в растворах кислот
§ 5. Функция кислотности Гаммета
§ 6. Буферные растворы
§ 7. pH растворов кислых солей
§ 8. Гидролиз солей
§ 9. Влияние посторонних электролитов на диссоциацию кислот
§ 10. Методы определения констант диссоциации кислот
§ 11. Зависимость концентрации различных форм многоосновных кислот от pH раствора
§ 12. Амфолиты (амфотерные электролиты)
§ 13. Критерии применимости кислотно-основных реакций в объемном анализе
Глава 3. Влияние растворителей на диссоциацию кислот
§ 14. Теории кислот и оснований
§ 15. Теория Бренстеда
§ 16. Выводы из основного уравнения Бренстеда
§ 17. Классификация неводных растворителей и их дифференцирующее действие на силу кислот
§ 18. Аналитическое применение неводных растворителей
Раздел II. Реакции осаждения
Глава 4. Растворимость осадков
§ 19. Типы фазовых равновесий
§ 20. Равновесие между раствором и твердой фазой
§ 21. Переменный состав твердой фазы и растворимость
§ 22. Произведение активности и произведение растворимости
§ 23. Растворимость осадков в воде, сопровождающаяся гидролизом ионов малорастворимого соединения
§ 24. Растворимость осадков в присутствии избытка одноименных ионов
§ 25. Растворимость осадков при образовании комплексных соединений
§ 26. Влияние сильных электролитов на растворимость осадков
§ 27. Методы определения произведения растворимости
§ 28. Критерии применимости реакций осаждения в титриметрическом (объемном) анализе
Глава 5. Соосаждение
§ 29. Закономерности образования твердой фазы
§ 30. Закономерности адсорбции на аморфных осадках
§ 31. Закономерности соосаждения на кристаллических осадках
§ 32. Использование соосаждения в аналитической химии
Раздел III. Реакции комплексообразования
Глава 6. Устойчивость комплексов и положение элементов в периодической системе
§ 33. Комплексные соединения и их значение в аналитической химии
§ 34. Ступенчатая диссоциация и устойчивость комплексов в растворах
§ 35. Зависимость устойчивости комплексов в растворах от свойств катиона-комплексообразователя
§ 36. Зависимость устойчивости комплексов в растворах от свойств лигандов
§ 37. Принцип жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО)
Глава 7. Методы определения состава и устойчивости комплексов в растворах
§ 38. Ступенчатая диссоциация комплексов. Соотношения между ступенчатыми константами нестойкости
§ 39. Классификация экспериментальных методов определения состава и устойчивости комплексов
§ 40. Комплексы средней устойчивости
§ 41. Метод изомолярных серий
§ 42. Ступенчатая диссоциация комплексов. Метод Бьеррума
§ 43. Ступенчатая диссоциация комплексов. Метод Ледена
§ 44. Применение ступенчатых констант стойкости (или нестойкости) для вычисления концентраций отдельных комплексных форм. Диаграммы равновесия комплексов
Глава 8. Примеры применения комплексов в анализе
§ 45. Комплексонометрия
§ 46. Гетерополикислоты
§ 47. Галогенидные и роданидные комплексы
Раздел IV. Реакции окисления-восстановления
Глава 9. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы и направление реакций окисления-восстановления
§ 48. Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал
§ 49. Методы определения стандартных (нормальных) окислительно-восстановительных потенциалов
§ 50. Потенциалы элементов со средними степенями окисления
Глава 10. Механизмы реакций окисления-восстановления и их применение в анализе
§ 51. Сопряженные реакции окисления-восстановления
§ 52. Механизмы реакций окисления-восстановления
§ 53. Каталитические методы анализа
Рекомендуем
