- Артикул:00-01111644
- Автор: Коулсон Ч.
- Обложка: Твердая обложка
- Издательство: МИР (все книги издательства)
- Город: Москва
- Страниц: 427
- Формат: 60х90 1/16
- Год: 1965
- Вес: 609 г
Развернуть ▼
Репринтное издание
Книга посвящена теории химической связи, написана одним из крупнейших специалистов по квантовой химии и отличается четким и ясным изложением материала. Она не перегружена математическим аппаратом, но вместе с тем изложение ведется на высоком научном уровне и без упрощения электронной теории строения молекул.
Излагаются основы квантовой механики и теории электронной оболочки атома. Рассматривается электронное строение двухатомных и многоатомных молекул. Специальные главы посвящены сопряженным системам, комплексным соединениям, связям в металлических и неметаллических твердых телах, водородной связи и некоторым другим видам химических связей.
Книга представляет большой интерес для физико-химиков. органиков, физиков.
Содержание
Предисловие редактора перевода
Предисловие к русскому изданию
Из предисловия к первому изданию
Предисловие ко второму изданию
Глава 1. Теория валентности
1.1. Основные черты теорий валентности
1.2. Электронный характер валентности
1.3. Энергия
1.4. Кривая потенциальной энергии для молекулы
Глава 2. Атомные орбитали
2.1. Волновое уравнение Шредингера
2.2. Интерпретация волновой функции ф с помощью зарядового облака
2.3. Основное состояние атома водорода
2.4. Атомные орбитали
2.5. Квантовые числа
2.6. Спектр атома водорода
2.7. Строение атома в рамках модели самосогласованного поля
2.8. Принцип построения
2.9. d-Орбитали
Глава 3. Принципы квантовой механики
3.1. Волновое уравнение
3.2. Самосогласованное поле Хартри для атомов
3.3. Введение гамильтониана
3.4. Решение волнового уравнения для некоторых задач
35. Необходимость в эффективном приближенном методе решения волнового уравнения
3.6. Вариационный метод
3.7. Вариационный метод для основного состояния атома водорода
3.8. Метод линейных комбинаций
3.9. Упрощающие предположения
3.10. Взаимное отталкивание двух энергетических кривых. Правило непересечения
Глава 4. Двухатомные молекулы. Метод молекулярных орбиталей
4.1. Два основных метода теории строения молекул
4.2. Молекулярные орбитали
4.3. Приближение ЛКАО
4 4. Смысл резонансного интеграла
4.5. Молекулярный ион водорода
4.6. Молекула водорода
4.7. Молекулы с одинаковыми ядрами
4.8. Двухатомные молекулы с разными ядрами
4.9. Полярность орбиталей
4.10. Типы молекулярных орбиталей
4.11. Принцип изоэлектронности
Глава 5. Двухатомные молекулы. Метод валентных связей
5.1. Метод валентных связей
5.2. Молекула водорода Н2
5.3. Другие молекулы с одинаковыми ядрами
5.4. Двухатомные молекулы с разными ядрами
5.5. Квантовомеханические структуры и смысл концепции резонанса
5.6. Дипольные моменты
5.7. Энергия ионно-ковалентного резонанса
5.8. Шкала электроотрицательности
5.9. Синглетные и триплетные состояния. Принцип Паули
Глава 6. Предварительное сравнение методов молекулярных орбиталей и валентных связей
6.1. Значение спаривания
6.2. Зарядовая плотность
6.3. Полярность
6.4. Эквивалентность обоих методов
6.5. Одноэлектронные и трехэлектронные связи
Глава 7. Много атомные молекулы
7.1. Локализованные и нелокализованные молекулярные орбитали. Свойства связей
7.2. Направленная валентность
7.3. Нелокализованные орбитали. Молекула воды
7.4. Приближение полного спаривания (метод ВС)
7.5. Молекула воды
7.6. Краткий обзор основных положений теории валентности
7.7. Роль энергии отталкивания
7 8. Атомные радиусы и длины связей
7.9. Численное значение кулоновского члена
7.10. Точность приближения полного спаривания
7.11. Роль степени ионности
Глава 8. Гибридизация
8.1. Тетраэдрическая sр3-гибридизация
8.2. Тригональные и диагональные гибридные АО
8.3. Неэквивалентные гибридные АО
8.4. Валентное состояние
8.5. Прочность гибридных связей
8.6. Вычисление валентных углов
8.7. Двойная связь в этилене
8.8. Гибридизация и напряжение
8.9. Радиус атома и электроотрицательность
8.10. Дипольные моменты. Атомный диполь
8.11. Структура СО и СО2
8.12. Переходные элементы
8.13. Другие эффекты гибридизации
8.14. Значение гибридизации
Глава 9. Сопряженные и ароматические молекулы
9.1. Нарушение локализации; бензол
9.2. Структуры Дьюара
9.3. Вычисление весов по методу ВС
9.4. Частный случай; бензол
9.5. Энергия сжатия
9.6. Описание с помощью молекулярных орбиталей
9.7. Молекулы гетероциклических соединений, метод ВС
9.8. Молекулы гетероциклических соединений, теория МО
9.9. Пиррол, анилин и другие замещенные ароматические соединения
9.10. Дробный порядок связи
9.11. Свободная валентность
9.12. Молекулярные диаграммы и химическая реакционная способность
9.13. Сравнение двух методов
Глава 10. Теория поля Лигандов
10.1. d-Электроны в атомах переходных элементов
10.2, Расщепление уровней в кристаллическом поле (электростатическое расщепление)
10.3. Простой пример: плоский квадратный комплекс
10.4. Другие случаи симметрии
10.5. Спектрохимический ряд
10.6. Сильные и слабые поля; максимальный и минимальный спины
10.7. Теория поля лигандов
10.8 Связь с октаэдрическими гибридными орбиталями Полинга
10.9. л-Связь с лигандами
10.10. Экспериментальное доказательство делокализации электронов
10.11. л-Электронные лиганды
10.12. Сандвичеобразные структуры; ферроцен
Глава 11. Неметаллические твердые тела
11.1. Четыре основных типа твердых тел
11.2. Молекулярные кристаллы
11.3. Ковалентные кристаллы
11 4. Ионные кристаллы
11.5. Радиусы ионов
11.6. Многоатомные ионы
Глава 12. Металлы
12.1. Металлическая связь
12.2. Елоховская теория молекулярных орбиталей
12.3. Проводники и изоляторы
12.4. Теория валентных связей для металлов
12.5. Межатомные расстояния
12.6. Сравнение теорий Блоха и Полинга
12.7. Включение d-электронов
Глава 13. Водородная связь и другие вопросы
13.1. Водородная связь
13.2. Энергия водородной связи
13.3. Сверхсопряжение: экспериментальные данные
13.4. Сверхсопряжение: теория
13.5. Заторможенное вращение вокруг простой связи
13.6. Молекулы с электронным дефицитом
13.7. Бороводороды
13.8. Теоретическая интерпретация мостиковых структур
13.9. Неорганические л-электронные кольца
13.10. Мезо-ионные соединения
Литература
Список дополнительной литературы
Рекомендуем
Артикул 00-01031905
